作业帮若850℃时,反应CaCO3(s)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 13:12:54
我来告诉你,1因为碳酸钙是难溶性沉淀.而如果反应,生成的碳酸氢钙是可溶的,而且它会完全电离.这样等于增加了溶液中的离子数目.但是溶液中总倾向于向离子浓度减小的方向进行,于是生不成碳酸氢钙.类似于硫化铜
CaCO3+SO2==CaSO3+CO2
H2O,CaCO3,CO2H2O+CaCO3+CO2====Ca（HCO3)2化合
碳酸钙高温分解成Cao和CO2CACO3=CaO+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应.
那要看HCl有多少了,1.盐酸足量的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.盐酸不足的方程式：2CaCO3+2HCl=CaCl2+Ca（HCO3）23.适中的时候则会生成CaCl
初中阶段不考虑但是CaCO3与水存在沉淀溶解平衡和电离平衡,水解平衡.3大平衡沉淀溶解平衡就是CaCO3固体和溶解的CaCO3形成的平衡电离平衡指溶解的CaCO3===Ca2++CO32-(通常认为其
水溶液环境中：CaO+CO2+H2O=CaCO3+H2O实质是：CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
楼上的错了：方程式是2HCL+2CaCO3==CaCL2+Ca(HCO3)2楼主说的没错
不能,必须电离才可以反应.HCl气体没电离,所以不能.
CaO可以跟水反应,有大量热量放出.化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3不能跟水反应；根据以上现象,可以鉴别出它们.
你说的有道理,CaCO3是不溶于水的.但是遇到盐酸就不一样了.先写方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!这是一个复分解反应,CaCO3是不溶于水的,但是和盐酸反应后生产的CaCl2是
不反应,因为化学反应是遵循又复杂到简单的过程,也就是说向着简单去反应,像这种沉淀反应就是降低了离子的量,所以趋势在那里,不会再反应回去的!再问：所以在Ca[OH]2+NaHCO3反应中生成物NaOH和
买瓶84消毒液,然后去找块没用的大理石,扔一起试试就知道了~要么去实验室里做,自己亲手做过的比任何理论都有说服力,能让你铭记于心.游离氯的话,主要看来源,如果来源不稳定的话,循环一段时间就没有了~
2HCl+CaCO3----->CaCl2+CO2+H2OHCl+HClO=====H2O+Cl2
不反应,SO2溶于水是亚硫酸,是弱酸.
一份经高温未完全分解的碳酸钙样品15.6g,密闭据需加热至质量不再减轻,得固体11.2g\x0d(1)原混合物中碳酸钙的质量\x0d（2）原混合物中钙元素的质量分数
CO2先与Na2CO3反应生成NaHCO3,再和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2因为如果CO2先和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,那么Na2CO3中的CO3^2-与Ca(HCO3)2中的Ca
查表得到ΔfHmθ、Smθ·CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔfHmθ-1207.6-634.9-393.5Smθ91.738.1213.8ΔrHmθ=-393.5+(-634.9)-(-
我可以很负责的告诉你即使不过量到最后依然会是这个反应(老师说的)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2在考试时是不会出现这种情况的至于你所说的过不过量可能与计算生成物有关质量等!