若0.5mol 某烃cxhy完全燃烧需要用3 mol 氧气,求x .y的值

CxHy+3O2=xCO2+(y/2)H2O完全燃烧的话,方程式就如上那么有氧原子两边相等就有2x+y/2=6y只能是2,4,6,8,10y=2时候,x=5/2不可能y=4时候,x=2可以y=6时候,

C4H8(环丁烷）、设化学是为CxHy则CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/416x+y/4=6（x=1,y=20）,(x=2,y=16),(x=3,y=12),(x=4,y

C6H12Ox,由于题目条件不足,只能确定碳原子和氢原子数目,不能确定氧原子的数目

CH4+2O2=CO2+2H2O1—————1——20.5mol——0.5mol—1mol0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳0.5mol,生成水1mol

你确定是0.1mol的co2么?再问：是的题目是这么写的再答：5CxHyOz+nO2=CO2+15H2O衡算碳原子数5x=1x=0.2没见过这种物质。。。。若是生成1molco2：CxHyOz+nO2

CxHy+(x+y/4)O2==(y/2)H2O+xCO2

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O1x+y/41mol3mol1/1=（x+y/4）/3x+y/4=3x、y∈Z则x=2,y=4C2H4CH2=CH2乙烯学习进步~若觉得满意~

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1mol某气态烃CxHy完全燃烧需要用3mol氧气所以x+y/4=3,x+y/2=4,解得x=2,y=4

CxHy的燃烧满足1molCxHy完全燃烧,氧气消耗(x+y/4)mol(自己写化学方程式配平就看出来了)在这道题中x+y/4=3只有B满足,所以选B

CxHy+O2→xCO2+Y/2H2O2x+y/2=6（原子守恒）如果是烷烃y=2x+2解得x=5/3舍如果是烯烃y=2x-2解得x=3/7舍如果是炔烃y=2x-4解得x=3y=2

1mol气态烷烃CxHy完全燃烧需要氧气（x+y/4）molO2所以x+y/4=5又告诉你是烷烃所以2x+2=y又因为是气态所以x≤4将x=1、2、3、4代入,符合条件的为x=3x+y=3+8=11

不对,说反了.温度高于100摄氏度时,先写出燃烧通式：CXHY（气态）+(X+Y/4)O2---->XCO2+Y/2H2O（气态）,所以反应体积变化为(X+Y/2)-(1+X+Y/4)=Y/4-1；即

CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O

8或11CXHY+(X+Y/4)O2---->XCO2+Y/2H2OX+Y/4=5,由于气态烃,所以当X=4,Y=4,和为8；x=3,y=8,和为11；x=2,y=12舍弃（氢原子数超出）

（1）0.5mol A完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳，二氧化碳物质的量为67.2L22.4L/mol=3mol，则烃A分子中C原子数目为3mol0.5mol=6、H原子数

反应式为:CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2On(CxHy):n(O2)=1:5即x+y/4=5(x,y都是正整数)y必须是4的倍数.y=4时:x+1=5,x=4,x+y=4+4

C5H12.y是氢原子个数,x是碳原子个数,y=2x+2就是代表烷烃的通式.

烃充分燃烧后碳元素变成CO2,氢元素变成H20,从这里可以看出12g碳需要32g氧,而2g氢需要16g氧（12g氢则需要96g氧）,也就是说等质量的碳和氢,氢消耗更多的氧,在烃中氢越多（质量）,则y/

某烃CxHy的蒸气,对氢气的相对密度是39,则该烃的相对分子质量为39*2=781mol该烃和3mol氢气加成生成饱和烃,说明该烃有3个不饱和键,则有该烃的化学式为：如果碳的原子数为n,则H的原子数为

1.由于A为烃,C个数为1.2/0.2=6,H的个数为12则A为C6H12.2.生成3mol的CO2和H2O需要C6H12的物质的量为0.5mol,质量为0.5*（6*12+12）=42g.反应方程式