芦丁经3%硫酸,100℃充分酸水解可得

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.10.1x=0.12NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oy=0.040.12-0.1残余0.3-0.1-0.04=0.16molNaOH

根据题意可知：反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,所以会发生两个反应：　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑硫

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O1.n（Cu）=0.3moln（H2SO4)=1.84mol所以H2SO4是足量的,被还原的H2SO4的量等于Cu的物质的量被还原0.3mol2.n（S

根据题意可知:浓硫酸吸收的反应生成水的质量,氢氧化钠溶液吸收的是反应生成的二氧化碳的质量,所以生成水与二氧化碳的质量比为9:11,水分子与二氧化碳的分子个数比为9/18:11/44=2:1,氢原子与碳

d再问：过程再答：空气中含氧约为20%，那就是说有20L的氧气啦，乙烷化学式是C2H62C2H6+7O2------4CO2+6H2O所以O2过量啊，以乙烷为基准1LC2H6充分燃烧,产生2LCO2，

【思路分析】反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,量变必然应起质变.所以前后发生两个反应：　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝Z

你可以先增加一下对照品的进样量,看看有没有改善.好好冲冲柱子,有可能进对照品时柱子有点脏

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸在这个反映中起两个作用,一是充当酸,与铜离子结合成硫酸铜二是做还原剂它们比是1：1即2H2SO4中有1个是被还原的由1Cu--------1H2S

D浓硫酸增重说明有水生成,2.7gH2O为0.15mol,含氢0.3mol；固体氢氧化钠增重4.4g说明含碳0.1mol,故碳氢比为1:3,D符合条件再问：我们还没学摩尔的，有什么通俗易懂的办法吗？再

反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH生成0.1molNaAlO2有0.2molNaOH剩余加入0.18mol的H2SO4即加入0.

首先,盐酸和硫酸中氢离子物质的量分别是0.4mol和0.8mol.如果铁粉的量小于或等于正好和盐酸中氢离子完全反应的量（即小于或等于0.2mol）,那么显然,铁粉在两种酸中都是完全反应,那么两者生成的

发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，若酸都不足，则酸完全

那么盐酸硫酸铬含氢离子0.3,0.6mol.反应应该是盐酸好消耗完而硫酸有余,及盐酸硫酸分别消耗0.3,0.4mol氢离子.计算按消耗的硫酸来记.则消耗0.2mol铁,即选C

A1:12Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4.aCuCl2+Fe=FeCl2+Cu.bH2SO4+Fe=FeSO4+H2.c铁离子的浓度是原混合液中铜离子浓度的3倍:a+b+c=3b而硫酸根离子的

题干说了固体全部溶解,没有固体剩余也就是金属阳离子代替了酸中的H+1个H+用一个OH-即可完全反应1个Mg2+代替了2个H+,用2个OH-也可以完全反应Mg~2H+~Mg2+~2OH-1个Al3+代替

浓硫酸增重是由于产物中有水所致,但你的燃烧物是啥呀?再问：接上固体氢氧化钠增重4.4克，该物质可能是A氢气B一氧化碳C甲烷D\C2H5OH再答：浓硫酸与氢氧化钠同时增重，说明产物中有水及二氧化碳，A.

Al2(SiO3)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2SiO3,2Al(OH)3+33H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O根据上述化学方程式计算,1千克高岭土用2232克浓硫酸.考虑到

设生成的H2SO4质量为X克,参加反应的Zn为Y克则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65------98------------------2Y------X------------------

应该是98.5L解析：空气中含氧约为20%,那就是说有20L的氧气,O2过量设消耗的O2为XL,生成的CO2为YL则2C2H6+7O2------4CO2+6H2O2----------7------