船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐为什么是对的

阴极保护技术是电化学保护技术的一种,其原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流,被保护结构物成为阴极,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生.阴极保护技术有两种：牺牲阳极阴极

牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金.例如：钢闸门的保护,有的就应用这种方法.它是一种比较更为活泼的金属,如锌等,连接在钢闸门上.这样,当发生电化腐蚀时,被腐蚀的是那

金属腐蚀与防护科学中的牺牲阳极保护法,将低电位的金属与高电位的金属相连,在腐蚀介质如海水、大气等中构成原电池反应,低电位金属首先被腐蚀,从而保护了高电位金属,越活泼的金属电位越低.比如跨海大桥的钢结构

我也刚找到,结果你比我搜索技术更高呀

原电池中当然有阴阳极阳极（anodeelectrode）：发生氧化反应的电极.阴极（cathodeelectrode）：发生还原反应的电极.正极（positiveelectrode）：电势较高的电极.

这个其实很简单,具体内容见《高中化学化学反应原理》教科书.下面我来简单说下：正极·负极是就原电池而言的.在原电池反应中,负极材料失去电子,材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子,材料不消

一般海船的外壳上都会嵌入锌块因为船体是用钢铁造的钢铁在海水里会发生点化学反映腐蚀船体而锌的活动性比铁强在海水中锌会比铁先反应锌失去电子被腐蚀而铁就不会被腐蚀了船体也就被保护起来在这个反应中锌作为阳极失

第一个问题：Zn-2e-==Zn2+(Fe2+)+2e-==Fe第二个问题:地下输油钢管应该接在阴极上,不然腐蚀更快Fe-2e-==Fe2+

原电池的负极叫阳极,正极叫阴极再问：不是电解池分阴阳极，原电池分正负极吗，为什么原电池的负极叫阳极啊？求教再答：你最好先弄清楚什么叫阴极，阳极再答：对于外电路，原电池的负极不是阳极吗？再问：啊，好像明

一般指的是笔记本的A面和D面C面,也就是说,除了有显示器的那一面

铝是铝钛是钛阳极氧化是表面处理方式所以不存在阳极氧化铝是钛合金一说笔记本外壳是铝的目前好像就IBM用过钛做的外壳其他品牌暂且没有

不可.“牺牲阴极的阴极保护法”这是习惯说法,专有名词,不可以更改再问：哦，这样啊。那~~有没有牺牲负极的正极保护法这样的说法呢？再答：没有

不是,现在卖的是M17R4,要M17R2才是阳极氧化外壳

牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法因为负极和阳极都是失电子,发生氧化反应而正极和阴都是得电子发生还原反应而为了不让一种金属被腐蚀就要用比他活泼的金属充当负极（阳极）所以就是牺牲阳极的阴极

会呀!以前船体是采用牺牲阳极的阴极保护法,也就是在船体或水舱内焊接锌块,每隔几年进行对锌块进行更换.现在新船大多采用强制电流阴极保护装置（ICCP）对船体进行保护.再问：意思是在船体里面已经安装好了这

原理是原电池在原电池中,分外电路和内电路.在外电路中,较活泼的金属叫做负极,另外的叫做正极.而在内电路中（溶液中）较活泼的金属叫做阳极,另外的叫做阴极在原电池中,较活泼的金属失电子（被腐蚀）,而在另一

镁合金牺牲阳极、铝合金牺牲阳极、锌合金牺牲阳极、镁带牺牲阳极、锌带牺牲阳极等

我给你的回答是三个不是.笔记本外壳有很多是工程塑料,各种金属,但不意味着塑料就一定比金属的软,比金属的散热差.笔记本外壳更多的是保护,支撑和美观,现在更多的是美观,其他的基本所有的外壳都没问题,笔记本

1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理.2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属,如锌保护铁）3、负极发生的是失去电子的氧化反应.4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应,电极本

铝合金牺牲阳极的使用范围：铝合金牺牲阳极适用于海水介质中的船舶、机械设备、海洋工程和海港设施以及海泥中管道、电缆等设施金属防腐蚀的阴极保护.