作业帮自来水和蒸馏水中加酸化的硝酸银
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 18:22:54
向两种液体里分别滴加氯化钠,产生白色沉淀的是硝酸银
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3自来水中溶解有Cl2,Cl2溶于水有HCl生成,是Cl-和AgNO3反应.
食盐水中加硝酸银溶液会有白色硝酸银沉淀产生硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会有蓝色氢氧化铜絮状沉淀生成2C2H2+5O2=4CO2+2H2O甲烷燃烧的火焰颜色是蓝色一氧化碳和氧气点燃火焰颜色是淡蓝色
自来水中用氯气消过毒所以里面有盐酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
12现象一样,因为自来水的消毒剂为含氯有机物,具有清微致癌作用.因此自来水中含游离态氯,生成氯化银,不溶于硝算.只是量多少的区别.3中无杂质无现象.
往溶液里加过量的硝酸钡（即：Ba(NO3)2溶液）,就能将所有的硫酸根以沉淀方式析出来,然后便可以进行硝酸酸化的硝酸银检验氯离子的实验了.
白色粉末是硝酸银与碳酸钠的混合物.第一步将白色粉末加到水中：AgNo3+Co3Na2=Ag2Co3(白色沉淀)+NaNo3；第二步加硝酸酸化：Ag2Co3+HNo3=AgNo3+Co2+H2o(白色沉
自来水中含有Cl-,而矿泉水中没有.所以用AgNO3检验Cl-就行了.自来水中的Cl-,是Cl2消毒时产生的
就是在硝酸银溶液中加入稀硝酸,排除其他物质的干扰.应该是后加吧.
没有不同,都是AgNO3,酸化是指硝酸银溶液中有硝酸,不止有硝酸银.
不溶解的白色沉淀说明自来水里面有氯离子（杂质）
1.取少量三种液体两两进行混合.其中,和另两种液体混合均无明显现象的一种液体就被鉴别出来,是蒸馏水.而混合后生成白色沉淀的就分别是硝酸银和氯化钠溶液(AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3)
如果溶液中存在SO42-、CO32-等离子时,它们也会与Ag+生成白色的沉淀,这将干扰AgCl沉淀的判断,但Ag2SO4、Ag2CO3等在硝酸中是可溶的,故加用硝酸酸化的硝酸银,可以排除其它离子的干扰
氯化银是白色沉淀,它不溶于稀硝酸.碳酸银也是白色沉淀,但溶于稀硝酸.因此加稀硝酸可证明自来水中确实含有氯离子.
酸化不但可排除碱还可证明生成的沉淀不能在硝酸中溶解.
可理解为溶液中有,H离子,NO3离子,Ag离子.可以说明溶液中没有CO3离子或其他的具有还原性的离子.
如果不被稀硝酸酸化的硝酸银溶液就不成酸性,不能与含有氯离子的碱性溶液或盐发生反应.所以试剂是"被稀硝酸酸化的硝酸银溶液".
一般从目的,原理,再到实验步骤,有什么现象,就是这些撒
没有,因为氯乙烷为共价化合物,碳原子与氯原子之间以共价键结合,共价化合物在水溶液中是不会断裂的（离子化合物在水溶液中离子键会断裂）,所以氯乙烷中没有可自由移动的氯离子,无法和银离子形成白色沉淀.
不会吧,再加酸化的硝酸银不就有AgCl沉淀了吗?再问：是呀，我也不明白，是在一套题上的答案看见的，说是为了检验沉淀是否洗净，最好在最后的洗出液中加入酸化的硝酸银再答：这样啊意思是说过滤出CaCO3沉淀