脱氧剂成分为铁粉活性炭和少量氯化钠,使用一段时间后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 12:28:34
根据“取步骤1中的滤渣8.0克,加足量稀硫酸与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2克”可知:固体1.2克是不与稀硫酸反应的活性炭,那么:(1)8.0克滤渣中铁和三氧化二铁两种物质的总质量就是8-
作环境的,主要成分是铁粉.其他的配料很少,都是帮助铁粉反应.
有还原性铁粉的.就是那些黑黑的固体.
(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末判断为氧化铁,由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被氧化;在金属铁的氧化物
滤渣成分是铁粉、碳粉
【交流讨论】(1)由用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体,说明了样品中含有单质的铁;(2)将样品加足量水充分搅拌溶解,将样品中的氯化钠溶解掉了.检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中,滴加硝
铁粉在空气中可以发生氧化还原反应,4Fe+3O2=2Fe2O3,生成物三氧化二铁具有吸水性,所以铁粉做脱氧剂的同时兼具脱水的性质,也就是干燥剂铁粉本身没有干燥剂的效果
其实是检验是否还有Fe单质只需加入NaOH看是否有气体产生.就OK了避免意外的话可加上:收集产生的气体到集气瓶中,将带火星的小木条伸入到集气瓶中看是否复燃,若复燃则证明还未完全失效,反之则已完全失效.
都一样都是Fe再问:HNO3与过量铁屑反应的化学式是什么?再答:8HNO3+3Fe===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
铁系脱氧剂,即以铁粉为主.(
(1)由题意可知,1.2g的固体是活性炭的质量,∴8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g;(2)Fe元素的质量为:8.0g×112160=5.6g,则Fe粉和活性
脱氧剂主要成分硅化铁,主要作用为除去铁水中的铁的氧化物或者是抗坏血酸
Fe+2HCl----->FeCl2+H256.2.22.410x...0.1c.2.24x=2.24*56/22.5*10=56%(含Fe)c=2*2.24/22.4*0.1=2mol/L(盐酸浓度
明显是乙同学的猜想比较合理吧?(理由)Fe较容易跟氧气反应,同时生成Fe2O3,可除去氧气另外Cu跟C在常温都不容易跟氧气反应,而且Cu离子有毒,不能作为食物附加剂化学方程懒得打,就是氧气跟铁反应的
由题意可知,脱氧剂中含有铁粉和活性炭.在脱氧时,活性炭具有吸附性,化学性质稳定;铁粉与氧气、水反应生成锈,呈红褐色,铁锈的主要成分是Fe2O3.如果铁全部生成了铁锈,这包脱氧剂中只有Fe2O3和C;若
1、黑色粉末状,可以被磁铁吸引2、一般来说不是,但理论上可以是纯净物(铁屑)3、粉末逐渐溶解,产生气泡,溶液变为浅绿色4、感到脱氧剂微微发热5、脱氧剂颜色逐渐变暗红,并结块6、溶液变为棕红色
你的式子是对的即设氧化铁(已变质)的质量为x(6.8-x)+[(112/160)*x]=5.6【铁元素守恒】或x+(6.8-x)*(160/112)=8.0【所有金属铁转化为氧化铁】若设铁(未变质)的
第一步除去了氯化钠和水;第二步知道了活性炭的重为1.2克;也就知道了铁和三氧化铁的重量和为6.8克;由铁变成三氧化二铁重量增加了1.2克设铁的重量为X克则三氧化二铁重量为6.8-X2FEFE2O311
A、取少量待测物,加入稀硫酸,溶解并产生气泡的是还原铁粉,无现象的是活性炭粉.所以A能区分.B、取少量待测物,加入蒸馏水,两者都无现象.所以B不能区分.C、取少量待测物,加入硫酸铜溶液,溶解并出现红色
脱氧剂中主要含有还原铁粉,与氧气作用生成氧化铁;活性炭不是必要成分,活性炭地用来除味的.