脂 酸 碱 水解

醋酸钠溶液显碱性,是由于CH3COO-离子水解造成的,加酸时相当于增加溶液中H+的浓度,使CH3COO-更容易和H+结合成弱电解质CH3COOH所以水解程度增加,而+碱的时候,相当于增加反应物(OH-

弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离盐类水解的规律规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性

1.酸性H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-2.碱性NH3·H2O=可逆=NH4++OH-3.中性Na2SO4=2Na++SO42-4.酸性NaHSO4=Na++H++

解题思路：根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸。解题过程：解析：C选项，根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸，再

解题思路：根据溶液中两种溶质的性质，从电离、水解等角度具体分析。解题过程：最终答案：C

解题思路：根据盐类水解规律“越弱越水解”以及影响盐类水解的因素分析作答解题过程：.最终答案：C

盐类能水解,酸碱类能不能水解?这里有如下几个问题（1）什么是盐类?（2）什么是酸?什么是碱?（3）什么叫水解?下面回答（1）电解质在水溶液中（这里不谈熔融状态,为了缩小篇幅）电离出来的阳离子全部是金属

高中阶段认为是中性的（钾碱性很强,硫酸根很强）,但竞赛上面,硫酸二步电离并不是很完全的,第一步到硫酸氢全部电离,硫酸氢再电离就不是全部电离了,如果你不信,可以看看电离常数.方程手机写不出来.

解题思路：根据酸碱的电离情况和盐类的水解情况分析。解题过程：

解题思路：根据酸碱的通性卡里解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

打一个比方A会发生水解反应那么水解方程式：A十十H2O=AOH十H十水解实际上是盐离子与水的反应,所以水是一种反应物,当水的量比较大的时候那么水本身电离出的氢氧根的浓度就会更大那么他就会提供更多的氢氧

碱性,钠离子不水解,亚硝酸根离子水解生成亚硝酸和氢氧根离子,所以呈碱性.

酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解.可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离

由于酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3->HS-因此碱性:HSO3-CH3COONa以上按中学观点来作严格地说,NaHCO3不能认为只水解、不电离,NaHCO

H2CO3的一级解离常数是4.2*10^-7,NH3·H2O的解离常数是1.8*10^-5,氨水的碱性比碳酸的酸性更强一些,所以碳酸氢铵是碱性的.H2CO3的二级解离常数是4.7*10^-11,酸性更

都是碱性S2-+H2O==HS-+OH-可逆SO32-+H2O==HSO3-+OH-可逆

不管是酸还是碱,越弱就越难电离,形成未电离的分子状态就越容易,水解过后就会有分子态的弱酸弱碱,就是这个道理

第一个显然是对的.第二个待商榷,表述的不是很清楚.水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱

■如果是强酸弱碱盐那么溶液本身是显酸性的加入酸水解减弱因为H+离子浓度增加减弱了水的电离溶液中HO-减少弱碱根反应就减少了从而影响到盐的水解加入碱水解增强因为HO-浓度增加弱碱根反应增加从而增强了盐类

楼主在某处弄糊涂了～你说得都对.水解成酸性的盐,其水解反应式生成物包括氢离子,此时加入碱性物质可以中和（部分）氢离子,降低生成物浓度,促进平衡右移,从而促进水解.“如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反