能说明x元素原子的得电子能力强于Y

A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：O＞P，故A错误；B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误；C．加热H2X、

不能!

在元素周期表中F元素的原子得电子能力最强Cs元素的原子失电子能力最强再问：?元素的失电子能力最强再答：铯

元素放射性和电子的发现说明原子是(原子核和核外电子组成),原子是有(原子核、质子、中子、核外电子组成)的

不对.前提是参与比较的元素必须是同一周期.

x元素的原子最外层只有一个电子,则X为第一主族的元素y元素的原子M电子层的电子数为KL上电子总数的一半,则Y为P题目不全,只能判断这么多了亲尽快补齐,亲!再问：再问：速度。。再问：再问：再问：再答：亲

选A．由于它们的电子层结构与稀有气体的原子的电子层结构相同,所以它是稳定结构．元素X的原子得到3个电子,元素Y的原子失去2个电子,那么此时元素X显－3价,元素Y显＋2价,因为习惯于将带正电荷的元素写在

都不对.得电子能力的强弱是用反应过程的难易程度决定的.化合价的变化不能作为判断标准.对于硫和氯,2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Fe+S==（加热）FeS,前者的反应条件要求低,因此,Cl的得

硅原子半径大是说失电子能力强同时得电子能力就弱相对碳来说是得电子能力弱非金属一般讨论的是得电子能力的强弱哟si非金属性弱,氧化性弱,得电子能力弱这样说就对了

可以还原性是Cl-和S2-的比较Cl-S

使原子失去一个电子所需要的能量称为原子的电离能,电离能的大小可用来度量原子对价电子的束缚强弱.一个中性原子获得一个电子成为负离子所释放出来的能量称为电子亲和能.放出来的能量越多,这个负离子的能量越低,

x放出的能量大于y,说明X原子非金属性（单质的氧化性）>Y原子的非金属性；氧化性越强对应的阴离子还原性越弱.如氧化性：Cl>Br,氯的电子能力比溴强,反过来氯离子要想失电子就要比溴离子难,即氯离子还原

1.能形成XY3化合物如SO3,NH3,BF3,显然A,B,D都对.2.软脂酸：C15H31COOH（饱和硬脂酸：C17H35COOH（饱和油酸：C17H33COOH（不饱和所以只有B既可以皂化又可以

磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对这里比较的是元素的非金属性N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N>PS在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S>P磷单质不

能决定失去电子的能力和得到电子的能力（氧化性和还原性）最外层有4个电子以下的具有还原性,容易失去电子最外层有4个电子以上的具有氧化性,容易得到电子另外最外层电子数还决定着元素酸性或者碱性的性质,元素的

不要被人误导NCl3中Cl显+1价,说明N电负性强于ClHNO3,可以写成HO-NO2HClO4则是HO-ClO3对于含氧酸来说,酸性还与其中的非羟基氧数目有关,非羟基氧（上面化学式最右边的氧）数目越

X元素原子的次外层电子数比最外层电子数多5,次外层为8个,最外层为3个,在形成化合物时,容易失去3个电子,显+3价,Y元素比X元素的原子多4个电子,最外层为7个,容易得到1个电子,显-1价,所以选C

选C.A错误,X在Y的下部,非金属性X比Y弱,得电子能力比Y弱；XY形成的氢化物类型相同,单说Cl,Br,I的话,可以说非金属性越强,其氢化物沸点越低.但是因为氟化氢可形成氢键,沸点反常高,而且比它们

根据Y有3个电子层可以确定次外层有8个电子,所以最外层有5个电子,是285结构,是P元素.Z最外层是次外层的3倍,因为最外层的电子数不能超过8个,所以只能是26结构,是O元素.X无法确定是什么元素,但

这个不一定.通常来讲是电子层数越多,电子离核越远,原子核对最外层电子的束缚能力越弱.但有例外：如：Cl和C,虽然Cl的电子层数多,但对电子的束缚能力比C强.再问：可化学老师说，电子层数越多，质子数越多