能级亚层的区别

首先按照大的能级也就是n数来分轨道,不同的轨道又会分出细层,比如：n=1的轨道有s层,n=2的轨道就有s和p层,n=3的轨道就有s、p和d层,以此类推.spdf每层有两个电子他们的运动是围绕核子对称的

原子中：电子亚层=能级；能级电子亚层在原子中,每个电子亚层就是一个能级；而一个能级可能包含多个亚层（尤其是单电子原子中）.在分子中,电子亚层可能会分裂成多个能级,因此每个独立的能级并不对应电子亚层,一

帮你铁的电子价态全写一遍吧：1s22s22p63s23p63d64s2恩,就这样

这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来

其实讨论的是一个问题,在每个原子核周围都存在着无限多的能级.而根据能量最低的原理,在基态上,电子会填充在最低能级上.所以,化学上只是说电子在基态,是在1s上

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.K层只

1S2P3D,这就是亚层的排列顺序,S层是哑铃型的,P使正四面体,d亚层则是花瓣状的有五个方向.他们使每个亚层的电子趋于稳定

电子亚层通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.电

五

根据核外电子能量的高低,将电子分为不同的电子层,用1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示.同一层上电子的能量仍不同,再分为亚层,用s、p、d、f表示.一个亚层即为一个能级,每一层上

只要是s亚层就是1个简并轨道,p亚层3个简并轨道,d亚层5个简并轨道,f亚层7个简并轨道,电子排布遵循泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原理,能级交错原理再问：我在课本上看到的都是s\p\d\f能级，

电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层

不同,半径依次增大,能量增大

Pauling近似能级图是在没有考虑外层电子对内层电子影响下提出的,而Cotton原子轨道能级图考虑了外层电子对内层电子的挤压效应.举个简单的例子,一座大楼,随着大楼变高,一楼承受的压力越大,这样就会

（1）原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层；这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以

原子中每个电子的运动状态可以用n,l,m,ms四个量子数来描述也即是说轨道由四个量子数决定主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms决定原子轨道nl决定能级

你是说的H原子的基态排布,H原子基态只有1S上的一个电子,但这仅仅是基态,其实H原子是可以被激发的,激发态电子就可以在2S、3d或任何其他轨道,H原子并不是没有其他轨道,H原子有很多原子轨道,如2S、

基本上理解正确.一个电子层中,能量低的处于最里面的电子层,处于它的基态,能量高的电子跃迁到电子亚层,处于它自己的基态,只是原子核对它有不段的吸引,当它的能量有变化的时候,变小就会被吸回里面一层,变大就

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不