能电离出氢离子的化合物都是酸吗-搜答案-智慧作业帮

能电离出氢离子的化合物都叫酸吗?不是比如酸式盐,强酸弱碱盐都能电离出氢离子.所电离出的阳离子全是氢离子阴离子全是酸根离子的叫酸.能电离出氢氧根的化合物都叫碱吗?不是,比如碱式盐和强碱弱酸盐.电离出的阴

首先,所有物质在电离状态下都能导电.第二,酸和酸溶液是不一样的.酸电离时确实能出H离子,但不是所有的酸在通常情况下就能在水里电离的.所以,酸在电离状态下是能导电,但不是所有的酸都能溶于水并在水分子的作

是因为CO32-的原因CO32-+H2O可逆生成HCO3-+OH-因为HCO3-在水中极难电离出H+和CO32-,相反CO32-就能结合水生成OH-这叫水解.酸性溶液显酸性,是因为电离或水解使溶液中H

根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子不一定都是酸，如硫酸氢钠溶液，能电离出氢离子，但属于盐．故答案为：错误．

在熔融状态下,能够电离出离子的化合物是离子化合物.在水溶液中,能电离出离子的化合物,不一定是离子化合物.可能是离子化合物或极性共价化合物.

不正确,如HCl溶解于水也可以电离出H+和Cl-,但它是共价化合物

ABCD电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，但导电能力是由多方面来决定的，例如溶解性、强弱电解质、浓度等等；氯化钠电离是在水分子的作用下发生的；酸是指电离出的阳离子全部是氢

这句话不对电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.

不一定,也有可能是酸式盐.

不对要阳离子全部是氢再答：采纳了呗

不一定只有在电离出的阳离子都是氢离子而且氢离子含量大于氢氧根的情况下才是酸

如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸

因为水的电离不仅电离出H+,还电离出了OH-,而且很微弱,常温下,纯水中c(H+)=c(OH-)=10^(-7),即PH=7,显中性,故不是酸.但是这是按照初中和高中阶段对于酸碱的划分.若按照质子酸碱

很简单,水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目是一样的,所以呈中性.而其他的酸之类的,是因为酸的电离抑制了水的电离,使溶液呈酸性.

其实从高中知识来看,是错误的!比如硫酸氢钠,能电离出氢,而它却是盐

应该说是电离出的阳离子只有氢离子的才是酸吧～

呃呃呃.碳酸氢钠水解产生的是氢氧根离子,而不是氢离子欧.比较典型的有硫酸氢钠和硫酸氢铵,它们会电离出氢离子,但它们是盐.

HCl,H2SO4等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.液态的HCl,H2SO4等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子而溶解在水中后,HCl和

是.有的物质在水溶液中也电离出氢离子如NaHSO4=Na++H++SO42-,但它不是酸而是盐.原因就在于它电离出的阳离子不全是氢离子,还有钠离子.所以,只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合

so2等溶于水产生h2so3,h2so3溶液呢高被电离出氢气,当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦.至于一楼玩的文字游戏实在没意思,co2产生的是碳酸,哪里冒出来氢,电离出氢的是碳酸溶液,又和