能影响水的平衡,并使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度操作是

压强增大平衡移动从体积大向体积小的方向移动压强减小平衡移动从体积小向体积大的方向移动例如N2+3H2=2NH3增大压强平衡移动方向是从左到右减小压强平衡移动方向是从右到左例如I2+H2=2HI因为2边

CDAg+,SO32-,SiO32-,Fe2+,S2-ClO-,HS-,Cu2+,HSO3-都是通过水解影响水的电离而OH-是抑制水的电离再问：B为什么不行？

错的.改变影响化学平衡的一个条件（如压强、温度、浓度等）,化学平衡移动方向有些时候与反应物的转化率变化不一致.我给你连接,你自己看看吧!http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxj

跨进一定,矢跨比与推力成反比,对于不等跨拱桥,平衡推力的方法有：1.不同的矢跨比（大跨径用陡拱,小跨进用坦拱）2.不同的拱脚高程（大跨径矢跨比大,拱脚降低,减小拱脚的水平推力）3.调整拱上建筑质量（大

碳酸根是弱碱根,部分水解,电离大于水解

B向水中投入少量纯碱因为H2O==H++OH-,向右移动就不能加右边的产物,而是消耗右边产物,使平衡右移.纯碱Na2CO3,CO32-可消耗H+.此时为碱性.C向水中加入少量明矾十二水和硫酸铝钾AL3

A．Cl-，SO42-为强酸的阴离子，不能结合水电离的氢离子生成弱电解质，不能影响水的电离，故A不选；B．Br-为强酸的阴离子，不能结合水电离的氢离子生成弱电解质，不能影响水的电离，故B不选；C．Ag

H2O==电离==H++OH-只要能使H+和OH-浓度变化的就能影响水的电离平衡水解,例如：弱金属阳离子水Fe3++3H2O==可逆==Fe(OH)3+3H+,水解使OH-浓度减小,促进H2O的电离弱

二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的（同一温度下）,在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了（水中的氢离子和氧离子的

A、向水中通入氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水电离产生氢氧根离子导致溶液呈碱性，氨水产生氢氧根离子而抑制水的电离使水的电离向逆反应方向移动，故A错误．B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，

反应物浓度增大,则化学反应速率加快,平衡向正反应方向进行反之,反应物浓度小,则平衡向逆反应方向进行溶液稀释的时候,把电离过程看成是化学反应.可以看作离子的浓度变小,即生成物的浓度变小,反应向着正反应方

是互相影响的.再问：能具体点吗？谢谢再答：盐的电离和水解程度与酸碱（盐的两部分）的电离常数和浓度有关。电离程度越大，水解的程度就越高，同时又促进电离；对于水解生成的酸/碱，则是由于电离程度小而以分子可

改变温度,正逆反应速率都增大,但是吸热方向速率增加的倍数比较大,因为平衡向吸热方向移动加正催化剂,正逆反应速率都增大且增加的倍数相同,因为催化剂并不影响平衡的移动

FeCl3和溴都是强氧化剂,被还原时褪色A中HI是一种强还原性气体,三价铁和溴单质的氧化性大于碘单质,所以HI能还原氯化铁和溴单质,使溶液褪色,且碘单质微溶于水,可以使溶液澄清B中SO2也是一种还原性

第一题是选硫酸铝,A醋酸钠加入水中,醋酸是弱酸,强碱弱酸盐水解产生氢氧化钠和醋酸,使水显碱性.B硫酸铝是弱碱强酸盐,水解产生微量硫酸和氢氧化铝沉淀,使水显酸性.C弱酸强碱盐,水解产生强氧化钾和碳酸,碳

如果改变平衡系统的条件之一（如浓度、压力或温度）,系统就会向能减弱这个改变的方向移动.这是勒下特列原理.如第三个,当你增大压强,系统就会向减弱它的方向进行,即向减小压强的方向进行,由于a+b>c+d,

高中阶段考虑是无影响的,因为这时水的电离平衡还是一种浓度概念,但实际的电离平衡是活度表达的,加盐类后离子的活度是有变化的,所以有一定的影响.

第一题选C,H2O=(可逆)=H++OH-,所谓影响水的电离就是会和水电离出来的H+或OH-其中的一种发生反应,一般来说只有强碱的金属离子和强酸的酸根离子不和H+和OH-反应,所以题中有氯,溴,碘的离

FeCl3会水解Fe3++3H2O===可逆==Fe(OH)3+3H+当加入Mg粉会把溶液中的H+中和掉生成物的量减少了平衡就向正向进行所以就加入Mg粉促进FeCl3水解

H2O≒H++OH-A向水中投入一小块金属钠：钠跟H+反应,使水的电离平衡向正反应方向移动,但消耗了H+,导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度.不符合题意B加热将水煮沸：水的电离是吸热的,加热使水的电离平