能完全电离的14个-搜答案-智慧作业帮

1.（4）个氧原子不对.应该是：6.02×10^23×4=2.408×10^24(个)1mol硫酸的质量是(98)g,含（2.408×10^24）个氧原子,（64)g氧元素,完全电离时,可以生成(2)

强酸大多数盐强碱都是强电解质弱酸弱碱（大多数金属的氢氧化物）极少部分盐（醋酸铅)是弱电解质注：1不可溶的盐如硫酸钡也是强电解质2三大强碱氢氧化钠,钾,钡其余的碱大多是弱的

强酸弱酸是针对在水中是否完全电离（多酸是指第一步）.在水中,高氯酸、硫酸（第一步）等完全电离,这叫溶剂的“拉平效应”,但换个适当的溶剂,高氯酸跟硫酸（第一步）就有电离上的差别了,这种溶剂对这两种酸就有

有个错误,应该是绝大部分盐是全部电离的（高中学的几乎全电离,有特殊的会老师会给你特别指出）这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论,建立在他的电离理论上的.他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸

弱酸的不能完全电离,只有强酸的才行.如NaHSO4就是完全电离,NaHCO3则不行水溶液中H+就电离出来,熔融状态只有HSO4-,没有H+和SO42-楼下,对于高中生而言,现在的化学仅仅是个皮毛,按考

n(H+)=1.8mol,n(H2SO4)=0.9mol,m(H2SO4)=0.9×98=88.2g

溶于水或融化下100%电离的化合物就是强电解质.再问：那第二个问题呢？再答：融化下没有部分电离的概念。再问：真的么？那水是不是特例呢？水不是微弱电离且是弱电解质么？以水为例好像能很好的回答我的问题（被

能完全反应.弱酸存在一个电离平衡,强碱与弱酸电离出的氢离子反应后,H+浓度减小,使弱酸的电离平衡不断向电离出更多H+的方向移动,直到完全电离.我说清楚了吗?

不电离

硫化氢（H2S）再问：为什么、、硫化氢不是弱酸么、、它貌似第一步就是部分电离再答：一级电离：H2S=HS-+H+二级电离：HS-=S2-+H+再问：不应该是这样么、、、书上说两步都是部分电离H2SH+

好多的啊离子化合物大部分都是这样的吧如氯化钠,硝酸钾等等离子化合物不管是在水溶液中还是在熔融状态下都能导电啊所以是离子化合物电解质就不用说了吧

促进水电离的物质,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐.因为在弱酸(碱)根和水电离出的氢氧根(氢)离子发生水解反应,使水的电离正向移动.抑制水电离的物质,酸和碱,酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子,使水中的

在二楼的基础上我来补充下,首先氯化氨是强酸弱碱盐在水中电离后氨根会与水中的氢氧根离子反应,这样水中的OH-减少,而水本身也是弱电解质,根据勒夏特列源理反应向正反应方向移动,这样水进一分解为H+和OH-

浓硫酸完全电离?

浓硫酸在水中为强电解质但不在溶液中不能完全电离.

促进水的电离的有：升温,加活泼金属,加入含弱酸或弱碱离子的盐.另外,抑制水的电离的因素有：降温,加酸,加碱,加强酸的酸式盐.此类问题考虑平衡移动即可.

第一种情况不会发生试想如果能发生第二步电离完全电离,那第一步的电离平衡会无限的向正方向移动是不是可以认为也是完全电离.第二种会发生只是极少出现比如其中硫酸的第一步是完全电离,而第二步硫酸氢根的电离只有

共价化合物在熔融状态下是不电离的,但如氯化氢,却能在水溶液中完全电离,是强电解质.再问：为什么共价化合物在融融状态下不电离再答：共价化合物是由共价键构成的，熔融状态下不能破坏共价键，也就是不能电离了。

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不溶于水,在水中不能电离不过它是盐,在熔融状态下可以电离可看成Cu(OH)2·CuCO3碳酸铜可以完全电离（熔融状态）,而氢氧化铜是弱碱,部分电离对了,还有NaHCO3

部分吧

强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液只能部分电离