作业帮能够发生电离的化合物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 02:28:45
根据电解质定义可知，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等．酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是
能电离出氢离子的化合物都叫酸吗?不是比如酸式盐,强酸弱碱盐都能电离出氢离子.所电离出的阳离子全是氢离子阴离子全是酸根离子的叫酸.能电离出氢氧根的化合物都叫碱吗?不是,比如碱式盐和强碱弱酸盐.电离出的阴
电离需要在水分子的作用或熔融才可以.共价化合物只能再水溶液中电离.离子化合物2者都行.所以熔融状态下能否导电是区别共价化合物和离子化合物的.
2Na+O2---->Na2O2;2Na+2H2O---->2NaOH+H2;2NaOH+CO2----->Na2CO3+H2O;2NaHCO3----->Na2CO3+CO2+H2O4Al+3O2-
选B.A.错误,必须阴离子全部是OH-,不能含有其他阴离子.如Cu2(OH)2CO3是碱式盐,不是碱.B.正确,是催化剂的定义.再问：能不能给我举一个电解时有多个阴离子的物质？都是什么阴离子？再答：C
A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状
从电解质和非电解质的定义来看,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物.还需要注意的是,1、前提是本身先属于化合物,单质和混合物都不是电解质,因其不属于化合物
在熔融状态下,能够电离出离子的化合物是离子化合物.在水溶液中,能电离出离子的化合物,不一定是离子化合物.可能是离子化合物或极性共价化合物.
不正确,如HCl溶解于水也可以电离出H+和Cl-,但它是共价化合物
1因为共价化合物状态变化只要克服分子间作用力,这种作用力比化学键小得多的多,所以不需要多少高温度就能使它状态改变.酒精阿蔗糖阿都是2BC有杂化轨道,ABe本来外层2个,加上Cl两个一共四个,PCl2中
选D,银镜反应是醛基的一个重要反应,AB中都是醛基,C是羟基,并没有羰基.D是酮,不能发生已经反应
此时共价键不断裂,没有可以自由移动的离子
不一定,也有可能是酸式盐.
电离时生成的（阳离子全部是H+）的化合物叫酸.电离时生成的（阳离子全部是OH-）的化合物叫碱.楼上的回答不正确,必须强调“全部是”.
分为促进与抑制.如果加入酸或碱,则会抑制水的电离.如果加入含有能够与氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的离子的盐,如Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,Na2S,FeCl3,CuCl2,Mg(N
共价化合物的电离度几乎是0.离子化合物,只要电解质适宜,都会有一定的电离度,或者在熔融的状态下离化.
呃呃呃.碳酸氢钠水解产生的是氢氧根离子,而不是氢离子欧.比较典型的有硫酸氢钠和硫酸氢铵,它们会电离出氢离子,但它们是盐.
水也能微弱电离出OH—,它可不是碱
so2等溶于水产生h2so3,h2so3溶液呢高被电离出氢气,当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦.至于一楼玩的文字游戏实在没意思,co2产生的是碳酸,哪里冒出来氢,电离出氢的是碳酸溶液,又和