作业帮能否用氢化物的酸性来判断非金属性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 05:46:52
首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体
这是客观事实,举几个例子,酸性HI>HF>H2S>H2O,非金属性F>O>I>S,两者根本没有任何必然联系.
气态水即水蒸气无氢键,液态水变为气态氢键被破坏,相应沸点就低
卤族元素中非金属氢化物的酸性从F到I依次增强,需要记忆,与非金属性无关,最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性有关
1.同周期从左----右,酸性递增；NH3(弱碱)
元素的金属性越强那么它的最高价氧化物的水化物的碱性越强,酸性越弱,单质的还原性越强元素的非金属性越强那么它的最高价氧化物的水化物的碱性越弱,酸性越强气态氢化物的稳定性越强其单质的氧化性越强
同主族非金属元素卤族元素规律：HF→HCl→HBr→HI1.热稳定性↓2.还原性↑3.酸性↑
不能,有些物质的氢化物是有氢键的,熔沸点受氢键影响
稳定性HClHBrH2S酸性HBrHClH2S
错了,应该是氧化性
同周期：最高化合价含氧酸,酸性越来越强,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化物碱性越来越弱.同主族：最高化合价含氧酸,酸性越来越弱,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化
同主族非金属氢化物从上往下酸性依次增强,是因为同主族非金属氢化物虽氧化性不同,但的外层电子数较少,如HF质子较近,F对H+的吸引能力大,部分H+失去自由,难以电离,I质子较远,对H+的吸引能力小,难束
是“酸性”那里错了,应该是最高价化合物形成的酸所具有的酸性才能判断非金属性的强弱,比如H2SO4比HCLO的酸性强,但其实是CL的非金属性比S的强,因为HCLO不是最高价的酸
不可以,氢化物稳定性可以判断其非金属性
这和元素周期律是有关的,应该说非金属性越强,原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦）,氢化物越稳定.根据非金属性判断非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强（除F）而F,由于非金属性太强,无法被其
首先要确定一点：物质的酸性只跟它电离出H+的能力有关(即电离平衡常数),越容易电离,酸性越强.是游离氢离子越多——即酸性越强
都有例外,H2O是电解质,但它是非金属氧化物,也是非酸性气态氢化物再问：但是王后雄的那本书上写的，水是活泼金属氧化物，很奇怪啊再答：它可能把H类比于碱金属了……因为H、Na、K……都在第IA族这都是一
氢化物水溶液的酸性强弱跟氢化物稳定性有关.与金属性无关
标准不统一,H2O有两个单键HF只有一个单键按你的说法H2O其实只是占了数量上的优势而已.你的反应不应该顺着写既然比较非金属单质的氢化物的稳定性则应该考虑氢化物的分解HF分解H-F==F*（氟原子）+
C+H2O=CO+H2