能否在同一溶液中先滴定Pb2 再滴定Bi3-搜答案-智慧作业帮

能共存.同种元素的离子,要是发生氧化还原反应应该会是归中.但是归中需要有一个中间价态,+2,+3之间没有铁的中间价所以不能反映,也就能共存了.

说明此时反应完全因为你在刚滴下去的一瞬间OH-没被中和掉会有一点红色出现但是很快褪去要30秒不褪色才说明反应完全如果你做过这个实验就会知道在没有完全反应之前滴碱液入酸中会有一点红色出现的因为酚酞均匀地

空气中会有二氧化碳溶入,造成测量值偏低

不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.反应方程式为：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO

Cu2+的电位明显的高于H+电位,所以铁首先与CuCl2发生置换反应.在金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的化合物中置换出来,相距越远置换能力越强.因为越往后,金属离子的电位越高

你还要水浴加热,不用水解,只要有醛基就可以

1、这道题有点问题,一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2,因此从一开始就不可能是溶液；另一方面,当然只与Ksp有关,只有Ksp极小的才可能完全沉淀,因为通入H2S过程中会产生酸,H(+

等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl，Pb2+和SO42-沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，

.操作误差：由于操作人员的主观原因造成的.如滴定分析时,每个人对滴定终点颜色变化的敏感程度不同,不同的人对终点的判断不同.d.主观误差：是由分析人员本身的一些主观因素造成的.例如分析人员在辨别滴定终点

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

为了准确,淀粉也会消耗掉滴定的溶液,严格上来讲不管什么滴定方式都要这样,因为指示剂会消耗滴定液的量,只是有些滴定过程无法判断是否快到终点了

因为像酚酞这种指示剂的颜色变化分界点本身不是PH=7

从曲线上可以看出,在等当点附近溶液的“____pH_______突跃”情况.突跃范围大小与酸或碱的强度和浓度有关.当酸的浓度C一定时,酸的离解常数（电离常数）Ka值愈大,即酸愈___强________

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应

加入Na2S,并以硫酸钠检验Ba2+(排除Pb2+)

加入Na2S,其他自己写

指示剂的选择与其变色范围有关酚酞的变色范围为8.0---10.0,甲基橙的变色范围为3.1----4.4已知盐酸滴定未知碳酸钠碳酸氢钠混合溶液,先用酚酞做指示剂,消耗盐酸的体积为V1,此时,碳酸钠生成

先加入足量稀硝酸,再加入硝酸钡有白色沉淀,不能说有SO42-,因为亚硫酸根被硝酸氧化后也能生成白色沉淀；可以先加过量HCL无变化后再加BaCl2.

先和NH4+反应,因为即使和AL(OH)3反应了得到AlO2-离子,AlO2-也会和NH4+反应重新得到Al(OH)3

酸碱中和优先进行再问：我指的是酸性物质和碱性物质，不是酸和碱也这样吗再答：是一样的反应原理