能否在同一份溶液中先滴定pb-搜答案-智慧作业帮

能共存.同种元素的离子,要是发生氧化还原反应应该会是归中.但是归中需要有一个中间价态,+2,+3之间没有铁的中间价所以不能反映,也就能共存了.

空气中会有二氧化碳溶入,造成测量值偏低

不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.反应方程式为：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO

Cu2+的电位明显的高于H+电位,所以铁首先与CuCl2发生置换反应.在金属活动顺序表中排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的化合物中置换出来,相距越远置换能力越强.因为越往后,金属离子的电位越高

主要是滴定终点准确与否的问题,颜色深,含碘多,此时加淀粉溶液易形成络合物,其离解较慢,就会发生颜色已澄清,但并未反应彻底,造成终点误判

1.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽,防止其与溶质反应,加入少量碳酸钠也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应,因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠.放置两周后标定是因为有上述反应,为了使溶液充分

你还要水浴加热,不用水解,只要有醛基就可以

.操作误差：由于操作人员的主观原因造成的.如滴定分析时,每个人对滴定终点颜色变化的敏感程度不同,不同的人对终点的判断不同.d.主观误差：是由分析人员本身的一些主观因素造成的.例如分析人员在辨别滴定终点

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

严格来说1、加入过量HNO3,有无色气体生成,且气体遇空气不变色（有CO32-,排除SO32-干扰）2H++CO32-=CO2↑+H2O2、加入过量Ba(NO3)2,有白色沉淀生成（有SO42-）Ba

为了准确,淀粉也会消耗掉滴定的溶液,严格上来讲不管什么滴定方式都要这样,因为指示剂会消耗滴定液的量,只是有些滴定过程无法判断是否快到终点了

酸性溶液和有氧化性的液体放在酸性滴定管里.碱性滴定管下端尖嘴部分有一段橡胶管,氧化性液体会腐蚀橡胶,高锰酸钾溶液有强氧化性,因此得放在酸式滴定管中.

因为高锰酸钾有强氧化性可以腐蚀橡胶.孩子,你这问得让王正生情何以堪啊!

因为像酚酞这种指示剂的颜色变化分界点本身不是PH=7

从曲线上可以看出,在等当点附近溶液的“____pH_______突跃”情况.突跃范围大小与酸或碱的强度和浓度有关.当酸的浓度C一定时,酸的离解常数（电离常数）Ka值愈大,即酸愈___强________

不可以,滴定误差主要来源与读数误差,你的操作方法会出现4次读数,比正常的方法多了两次读数误差.

指示剂的选择与其变色范围有关酚酞的变色范围为8.0---10.0,甲基橙的变色范围为3.1----4.4已知盐酸滴定未知碳酸钠碳酸氢钠混合溶液,先用酚酞做指示剂,消耗盐酸的体积为V1,此时,碳酸钠生成

先加入足量稀硝酸,再加入硝酸钡有白色沉淀,不能说有SO42-,因为亚硫酸根被硝酸氧化后也能生成白色沉淀；可以先加过量HCL无变化后再加BaCl2.

先和NH4+反应,因为即使和AL(OH)3反应了得到AlO2-离子,AlO2-也会和NH4+反应重新得到Al(OH)3

酸碱中和优先进行再问：我指的是酸性物质和碱性物质，不是酸和碱也这样吗再答：是一样的反应原理