胶体和溶液是不是都是电中性的分散系

带电胶体的稳定性理论是DLVO理论,其要点是：1、胶体粒子之间既有引力,也有斥力.引力是范德华引力,斥力是胶体带电荷的静电斥力.2、如果斥力大于引力,胶体稳定；如果引力大于斥力,胶体聚沉.3、引力和斥

记住有胶体微粒本身确实带电,但胶体其他的微粒带与它相反的电荷,所以整体是中性的,所以有电泳现象想想看胶体要是带电,空气,雾,烟,甚至绿茶都把我们电死了(它们都是胶体)

首先形成中性的胶核,然后胶核吸附电中性溶液中的某些带电离子而形成胶粒（这个胶粒就是你说的胶体微粒,简称胶粒）,然后胶粒再跟那些带相反电荷的离子构成胶体.因为电荷相等,所以是电中性的.胶粒跟胶体是两个概

浊液、溶液和胶体都是混合物，浊液不稳定不透明，胶体是暂时稳定的混合物．故选C．

一般认为在胶体粒子的中心,是一个由许多分子聚集而成的固体颗粒,叫做胶核.在胶核的表面常常吸附一层组成类似的、带相同电荷的离子.当胶核表面吸附了离子而带电后,在它周围的液体中,带相反电性的离子会扩散到胶

如选项A的叙述,“胶体带电”是错误的,胶体作为分散系的一种,在整体上和溶液一样电中性.选项B的前半句仍不正确,对于非电解质溶液,如葡萄糖溶液、酒精溶液,其溶质微粒不带电,通电后溶质微粒不作定向移动.C

胶体微粒是胶体内组成的一部分,胶粒带电一点也不稀奇,就好比氯化钠溶液中钠离子氯离子带电一样,但是整体一定要呈电中性的.胶体也是相同的道理.

胶体都是电中性的.例如Fe（OH）3胶体.但是胶粒可以带电荷的.Fe（OH）3可以部分电离出三价铁离子,和氢氧根.Fe（OH）3胶体中的Fe（OH）3胶粒去吸引三价铁离子,从而使胶粒带正电荷,胶体中仍

像碳酸钠会使酚酞变红,石蕊变蓝,强酸弱碱盐或强碱弱酸盐还有一些酸式盐碱式盐都会使指示剂变色再问：你说强酸弱碱盐或强碱弱酸盐还有一些酸式盐碱式盐都会使指示剂变色。但有人说强酸的酸式盐如硫酸氢钠，显强酸性

胶体之所以带电荷,是因为胶体表面的电荷分为两层,内层的离子和胶体粒子结合比较紧密,外层的离子不紧密,称为扩散层,胶体粒子运动时外层的离子不跟着运动（比较形象的说法,实际上还是有一些阻碍运动的作用）,因

应该说胶体颗粒带电荷,胶体溶液也是中性的

都是电中性啊,你见过那个溶液是带电的啊电解质溶液也是电中性啊,溶质解离后阳离子所带电子数等于阴离子所带电子数

蛋白质有极性,就是有带正电荷的地方也有带负电荷的地方,所以可以电泳.不是所有胶体都可以电泳再问：那么淀粉溶液呢，也是胶体再问：哪些胶体不能电泳？再答：不能，因为淀粉溶液没有极性再答：就看有没有极性的再

A、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故B错误；C、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显

A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通

原子,分子,中子都是电中性的.

胶体溶液是电中性,但是胶体粒子是带电的.氢氧化铁会吸附氢氧根所以带上负电.氢氧化铁胶粒是一些氢氧化铁分子结合而成的.因为氢氧化铁胶粒带了负电,由于静电作用,胶粒互相排斥,阻止其沉降.

你应该没有理解什么是胶体的组成吧胶体中是有胶粒,但是也是有离子的啊比如Fe（OH）3胶体中,胶粒组成是FeO+当然外面还有稳定作用的Cl-氢氧化铁的制取方法是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中反应产物还有H

胶体粒子是胶团,它又包括胶粒与扩散层,而胶粒又包括胶核与吸附层.胶体不带电,胶粒带电.原因如下：在胶体中存在的微粒准确地说是胶团,胶体就是由胶团组成的.胶团是由胶核、吸附层、扩散层构成的.胶核又是由许

胶粒是带电的,胶粒外带有相反的形成扩散层,胶粒与扩散层形成胶束,胶束保持电中性.话说……硅胶不是胶体的……吧