联氨的还原性与氨气的还原性谁强-搜答案-智慧作业帮

一般地,判断物质或离子的还原性,可以根据同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生,该反应中,SO2是还原剂,碘离子是还原产物,

HI大于HF离子还原性比较可以先比较对应物质的氧化性如Cl2氧化性大于Br2反之Cl-还原性小于Br-

4Na+TiCl4=4NaCl+Ti(加热)

硫离子,其失电子能力比碘单质强,还原性强.I2+Na2S＝S↓+2NaII2为氧化剂,Na2S为还原剂

解析：是亚硫酸根,空气中的SO2不易被O2氧化为SO3,而水溶液中的亚硫酸盐很容易氧化变质：2（SO3）2-+O2→2（SO4）2-

一般规律,氧化性强的,其还原产物的还原性就弱.氯原子的氧化性强于溴原子,所以氯离子的还原性就弱于溴离子,即溴离子的还原性更强.

非金属性：S>Si非金属元素的非金属性越强,其阴离子（或负价元素原子）的还原性越弱.还原性SiH4>H2S

氨气基本上不显氧化性,还原性也较弱.氨气显还原性的时候一般是和金属氧化物在加热时反应,得到金属单质、氮气和水,比如和氧化铜3CuO+2NH3=Δ=3Cu+N2↑+3H2O氨气的氧化性来自氢,通常是没有

金属活动性是Ag>Pd.因此Ag单质的还原性更强.再问：是不是在周期表里，右边的比左边的元素活动性强？但是碱金属在最左边啊？再答：不不，你说的这个应该是相对于短周期主族元素而言的，长周期元素不这么判断

I2+Fe===△=FeI2碘呈-1价铁呈+2价,显然碘氧化了铁,所以铁的还原性强.另外从电极电势也可以看出.I2+2e-=2I-E=0.5345VFe2++2e-==FeE=-0.440V故碘单质的

一楼错了还原性是指失电子的能力,氧化性是得电子的能力,两者是分开的比如铜离子几乎没有还原性,还原性比过氧化氢弱过氧化氢有强氧化性和较弱的还原性,而过氧化氢氧化性比铜离子强的多说还原性强的物质氧化性弱,

CO+H2O=CO2+H2还原剂的还原性大于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.听着有些别扭,但是这条规律是判断物质氧化还原性的基准.该反应中,还原剂是CO,还原产物是H2.因此可以

那要看什么金属单质了,看金属活动性表,KCaNaMgAlZnFeSnPb的还原性就比H2强CuHgAg等还原性就比H2弱

1楼干嘛呢.明显H2S强啊还原性可以说是失去电子的能力,Cl离子比S离子稳定多了,当然是H2S的失电子能力强也就是还原性强了

还原性是Fe2+强2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-此时Fe2+做还原剂,Br-是还原产物,还原剂的还原性总是比还原产物强

与氯溴碘反应,生成硫酸与卤化氢,与高锰酸钾,重铬酸钾可发生氧化还原反应,与过氧化氢反应生成硫酸一般的,在二氧化硫参加的氧化还原反应在中,除了与硫化氢的反应之外,其他的都充当还原剂,一般氧化成+6价态,

不是各元素的化合价都没变化所以没发生氧化还原反应,也就不会有体现氨气的还原性NH3+HCl=NH4Cl

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

氢氧化铬.这些可变价的金属离子,都是碱性状态下还原性强.Cr3+很难直接被氧化,而Cr(OH)3随便上个氧化剂就行了

Fe强可以用高中知识解释Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑其中Fe是还原剂H2是还原产物还原剂还原性强于还原产物还原性初中的话就及金属活动顺序表Fe在H2前面如果还有疑问百度HI找我详谈