联氨的电离方程式-搜答案-智慧作业帮

熔融状态NaHSO4=Na++HSO4-在水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-记住：多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离还有不明白的就问我

H2O2==HO2^-＋H^+HO2^-==O2^2-＋H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.（其余的也是一样表示）

NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号.NH3·H2ONH4++OH-（“～”表示可逆）NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离.NH4Cl=NH4++Cl-

NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-

NaHCO3=(Na+)+(H+)+(CO3+2)

不要被人误导所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸）分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-

NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=H++CO32-注意：弱酸的酸式酸根的电离第一步不能分开写.强酸的酸式酸根中的氢要分开写.如：NaHSO4=Na++H++SO42-

是Ag++NO3-

CH3COOH=CH3COO-+H+.中间是可逆符号.

H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

H2O2==HO2^-＋H^+HO2^-==O2^2-＋H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.

AgNo3===Ag++No3-

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

NaHCO3＝Na^+＋HCO3^-HCO3^-=H^+＋CO3^2-但是这一步很微弱

磷酸是三元弱酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+PS：上面的＝＝是双箭头

H2O2==HO2^-＋H^+HO2^-==O2^2-＋H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.（其余的也是一样表示）-

NH3*H2O=可逆=NH4++OH-

NaAlO2====Na++AlO2-

酸碱盐溶于水时发生电离,此过程用电离方程式表示,书写电离方程式可按以下步骤操作：一、角码变系数二、±几变成几±三、原子团不拆开电离方程式的书写应遵循质量守恒定律,即左右两边同种元素的原子个数相等；同时

HCN的电离方程式

HCN==H+CN-再答：双剪头我打不出来再答：是弱电解质的哪个电解符号再答：望采纳谢谢再问：亚硫酸的电离方程式再答：氢离子和亚硫酸根离子再答：弱电解质