联氨电离

解题思路：根据规律总结解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

NH3`H2O可逆符号NH4++OH-

解题思路：根据酸碱中和滴定、盐类水解知识和物料守恒原则分析。解题过程：解析：A.错误，也可以是强酸强碱盐，如NaHSO4溶液也显酸性；B.错误，强碱与弱酸恰好完全中和时，溶液呈碱性，如NaOH溶液与C

液氨自偶电离首先需要它在液态所以温度应该是介于熔点和沸点之间,熔点(℃)：-77.7,沸点(℃)：-33.4.自偶电离其实是NH3+NH3=NH4++NH2-,这个过程和H2O中H2O电离成H+和OH

解题思路：根据一元碱和盐酸反应后溶液显碱性，判断碱过量，然后进行分析解题过程：

空气电离是在电学里讨论的,即指击穿.如雷暴天气中的闪电就是一种空气电离现象.具体化学情况,我这里以氧气和水蒸气为例(无法上下标,见谅)：3O2====2O3H2O====H++OH-

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

非金属氢化物,在常温下是气体,溶解水中就可电离↑不完全正确.但烃和类有机物硅烃是不会电离的.一般能够电离的主要有：HFHClHBrHIHAtH2SH2SeH2TeNH3PH3AsH3

1、氨分子不是碱,氨气溶于水成为一水合氨才是碱.NH3+H20＝NH3H202、氨分子不会电离3、一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子.NH3H20＝NH4^(+)+OH^(-)4、水电离生成氢离子和

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

“强电离,弱水解”,解释如下：1、盐类是由酸和碱结合而成的；2、就看结合成该盐的酸和碱是强酸（碱）还是弱酸（碱）,3、强酸（碱类）电离更大,弱酸（碱类）水解更大4、所以强酸强碱组成的盐类导电性更强,弱

不可以.离子不能说电离只能在溶液中

H2SO4=2H++SO42-在初、高中阶段,硫酸是二元强酸,可以认为是一步电离.CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-以上两个电离存在电离平衡.CaCO3+2HCl=CaC

第一种情况不会发生试想如果能发生第二步电离完全电离,那第一步的电离平衡会无限的向正方向移动是不是可以认为也是完全电离.第二种会发生只是极少出现比如其中硫酸的第一步是完全电离,而第二步硫酸氢根的电离只有

解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

加入氨气后,氨气会和水结合生成大量的一水合氨,增大反应物浓度,进而促使反应向右移动再问：电解质溶液浓度越小，电离程度越大，而反应物浓度大，应减少电离呀再答：整体的电离的量变大了，所占百分比下降了