羧基和碳酸根-搜答案-智慧作业帮

绕来绕去都不知道你说什么.我给你个答案,不知道你能不能满意.碳酸酸性大于苯酚,苯酚酸性大于碳酸氢根.前面半句不用解释,后面半句其实根前面半句一样理解.就是说同样浓度的时候,苯酚溶液中的氢离子浓度大于碳

Ca2++HCO3-=CaCO3+H+K=[H+]/([Ca2+][HCO3-])=[H+][CO32-]/([Ca2+][CO32-][HCO3-])=Ka2(H2CO3)/Ksp(CaCO3)把溶

都不反应说先搞明白一般为什么强酸制弱酸比如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3因为HCl完全电离,H2CO3部分电离是弱电解质反应是否进行高中一个大前提是产生气体,沉淀,这些可以脱离溶液系统

钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐比碳酸氢盐的溶解性要大.其他金属盐碳酸盐难溶或微溶,而酸式盐都可溶.

你先从化合价下手.

因为它们都会水解.CO32-+HO2可逆号HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆号H2CO3+OH-虽然碳酸氢根也会电离出H+,但总的来说它水解大于电离,所以呈碱性.金属阳离子的碱性的说法是不确切的

碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-

羧基强,羧酸根负离子中羟基氧上的一个负电荷可以分摊一部分羰基氧上所需的负电荷密度,降低其吸电子诱导效应,使得吸电子能力减弱.再问：那么氨基和NH3+哪个给电子作用强啊？在核磁谱中，给电子作用强了，是不

碳酸是多元弱酸,因此在水溶液中分步电离,第一步电离生成碳酸氢根和氢离子,第二部碳酸氢根电离为碳酸根和氢离子,这一步反应比较难.而碳酸氢根在水中是极易水解的.总之,碳酸氢根的水解程度大于电离程度.

羟基,又称氢氧基、氢氧根.是由一个氧原子和一个氢原子相连组成的中性原子团,化学式(OH).羧基是有机化学中的基本酸基,所有的有机酸都可以叫羧酸,由一个碳原子、两个氧原子和一个氢原子组成,化学式-COO

根据强酸制弱酸醋酸加入NaHCO3中,有CO2（碳酸）生成,醋酸比碳酸酸性强把CO2（碳酸）通入Na2CO3溶液,会生成NaHCO3,（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）同理,说名碳酸酸性

碳酸氢盐对应的酸是碳酸,碳酸盐对应的酸是碳酸氢根.（点到这里你应该知道解决了）根据强酸制弱酸原理,碳酸酸性较那个在他们中间的酸（如次氯酸）强,故生成它对应的盐,即碳酸氢盐,即强酸（相对中间酸）碳酸制得

楼上不要误人子弟!对应的酸越强,其酸根的水解能力就越弱（比如强酸酸根不水解,越弱越水解）所谓酸根是酸电离掉一个H+所剩下的,因而HCO3-是碳酸的酸根,而碳酸根是碳酸氢根的酸根,碳酸的酸性与碳酸氢根比

是的啊没有问题再问：R基中的羟基也可以算？再答：羟基？有羧基当然算是总的羧基数目啊

不反应.CO2能与CO32-反应得到HCO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

区别很大碳酸氢根HCO3-碳酸根CO32-碳酸氢根能电离碳酸根不能碳酸根水解程度比碳酸氢根大碳酸根碱性比碳酸氢根大

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-（均为可逆符号）物料守恒式：[Na]=2[CO3-]+2[HCO3-]+2[CO32-]如果我没记错的话.

是的.都是和碳酸等电子的.32个电子.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

因为根据酸性排队,碳酸强于苯酚,苯酚强于碳酸氢根,碳酸氢根强于次氯酸根据强酸制弱酸,所以发生上述反应

肯定是碳酸氢根了,碳酸氢根是两性物质,既有酸性又有碱性而碳酸根是弱碱性物质,酸性可以忽略