羟基的给电子能力为什么大于烷氧基

苯环把本应很负的氧的哪个孤对电子给共轭了,导致没有那么负.此外,苯环的共轭还可以把该正的弄得没有那么正,该负的没有那么负.但你看没有,酚羟基酸性高有苯环存在,碳正离子稳定,碳负离子也稳定,自由基也稳定

O电负性大,可以吸电子；但是O上的孤对电子可以离域到苯环上,所以有给电子共轭效应.吸电子诱导效应小于给电子共轭效应,总的是给电子作用.再问：谢谢啊！你回答了我一直纠结的问题。但我还有两个疑问：1.O上

取代基取代苯环上的氢后,导致苯环上电子密度相对原来升高的叫供电子基团\x0d反之导致苯环上电子密度相对原来降低的叫吸电子基团\x0d一个基团到底是吸电子基团还是供电子基团,得看它对苯环的诱导效应、共轭

氢的电负性小于碳所以理论上氢的诱导给电子能力应该大于甲基但是如果是在RH与RCH3之间比较的话则R-H键上的电子云密度不够氢这样一个小原子发挥它全部的给电子诱导能力而甲基上的氢则可以比较完美地对R-C

因为HS-的体积比OH-大,更易破除溶剂的束缚（溶剂化）进行亲核反应.同样的道理,亲核性I-大于Br-大于Cl-.

-CH3只有本身的6+3=9个电子-OH没有像OH-多的一个电子,共8+1=9个

它就是一样的啊,都是10个,不信你自己数.

F原子的电负性大,有吸电子的诱导效应,故它是吸电子基团.但吸电子诱导效应最多只能传递3个化学键,F－C－C－,正好三个化学键.因此虽有吸电子诱导效应,但已经很弱了.

因为在金属活动顺序表中,铜排在氢的后面,金属活动顺序是排前面的金属失电子能力强,它的离子得电能力弱.

电子是具有能量的,站在能量守恒角度理解就好了,获得电子时放出的能量多,说明其自身具有能量多,能量越多越不稳定（越活泼）,即得电子能力越强.得到电子放出能量越高就意味着如果你要让它失去这个电子,就需要更

原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?

得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.

金属阳离子的电子能力大于O2不完全正确.物质的得电子能力强弱与它本身的性质有关.从原子构型来讲,二价铁离子形成了相对稳定的半充满结构,难得到电子.而氧气中的氧原子形成共用电子对,得电子能力比二价铁离子

羧基电子式看图 羟基的电子式..:O:H ..醛基电子式在这 :O: :: 'C:H氨基的电子式为H：N：H说明：N原子上面有2个点,下面有1

第一种说法是严谨的,第二个说法不严谨.NA不是单位,NA是阿伏加德罗常数,NA=6.02×10^23mol-1.mol是单位,表示摩尔,物质的量的单位XXXX的电子数,强调数量,NA的数值是6.02×

1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到

这个不知道如何解释啊再答：你百度试试再问：不好意思我错了，我不知道咋删除问题，问题是：＂为什么Cl离子失电子能力强于OH离子？＂再答：因为核外电子数再问：？再问：数量？质子不是给吸引力么再答：我帮你百

原本氧化反应是狭义的概念,就是指氧气与其他物质化合的反应.后来人们认识到氧气发生氧化反应时得到了电子,所以把得电子的一类反应叫做氧化反应（广义）,物质得电子的能力也就叫做氧化性了.

羟基,又称氢氧基.是由一个氧原子和一个氢原子相连组成的一价原子团,结构式为HO—.氧带8个电子氢原子带1个电子共有9个电子（切忌这里说的是羟基而不是氢氧根）而且羟基中氧元素与氢元素是共价键相连所以答案

答案：1、羟基中的那根短线表示一个电子,整个羟基是呈电中性的,也就是说羟基实际上是由一个氧原子和一个氢原子组合而成,总电子数为9个,而氢氧根带一个单位的负电荷,也就是说在氧原子和氢原子基础上还从别的原