l铝作负极,石墨作正极,产生气体哪一极电解质为氢氧化钠
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 09:00:19
阳极发生氧化反应,即是化合价有升高,那麼在原电池的时候,化合价就要降低,化合价降低是还原反应,因此是正极.
2楼和3楼都回答得不错,建议楼主仔细看一遍,这是电化学基础知识.我再给你补充一点更深层次的,也就是电化学反应本质.理论上,任何一种元素的不同价态之间都可以形成一个电极电势,那么任意两对组合在一起就是一
理论可以实际不能,原因是在常温下溶液中反应速度钛慢
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电流从正极铜沿导线流向负极锌,故A错误;B、原电池中,Cu作正极,铜片不反应,所以铜片质量不变,故B错误;C、电解池中
与正极相连的试管生成的气体是氧气,较少,能支持燃烧.与负极相连的试管生成的是氢气,较多,能燃烧.氢气的体积是氧气体积的2倍.故填:无;的氧气和氢气;1:2;支持燃烧;燃烧.
1,2Cl(-)-2e=Cl2,2H(+)+2e=H22,X是H2,Y是Cl2(11.2/22.4)*2=1mol电子
这实际上是一个钢铁腐蚀的问题.钢铁腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀.一般认为析氢腐蚀需要酸性条件,比如钢表面的水膜溶有二氧化碳,此时发生的反应就是你写的方程式.而食盐水提供的是中性环境因此发生吸氧腐蚀.至
正极碳棒,负极锌片
不一定,比如电解质溶液是氢氧化钠,电极是铝和镁.此时铝做负极,而镁的金属性比铝强
能,锌、铁、NaCl溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀.锌活泼,作负极:2Zn-4e-=2Zn2+;正极氧气放电:O2+2H2O+4e-=4OH-;生成的Zn2+移向正极,生成的OH-移向负极,两种离子在溶
可以!因为锌比铁要活泼一点!铁作正极!但是最好不要这样做,因为铁和锌的活动性相差很小!还有用硝酸银你不觉得浪费吗?那是很贵的东西!
在原电池中金属铝做正极还是做负极,与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关.
第一个,说正负极,难道是原电池?这样的话不反应.如果是电解池,铜片阴极,石墨阳极,那阴极就是2H++2e=H2,阳极,2Cl--2e=Cl2.就是氯碱工业的基础反应第二个,阴极2H++2e=H2,阳极
标错了呗!你看下电子流向,应从负极流向正极,它自相矛盾了
可以是石墨做正极,氢氧化钠可以,电流比较大,是强碱再问:可我用NaOH溶液,做了3个原电池串联起来,才使一只二极管发一点点的光,而且只持续了一点点的时间,有没有更好的电解质?再答:在NaOH里加点硫酸
石墨可作电极石墨电极是采用石油焦为骨料,煤沥青为粘结剂,经过破碎、配料、混捏、成型、焙烧、浸渍、石墨化、机械加工等一系列工艺生产的一种耐高温抗氧化的导电材料.石墨电极具有良好的电性能和化学稳定性,在高
高中阶段学习的原电池中不用石墨做负极,因为负极要参与总反应.
解题思路:根据正极发生还原反应,氧气得到电子,生成O2-,O2-与CO2结合,生成CO32-.解题过程:最终答案:见解答
正2H*+2e=H2负Zn-2e=Zn2*