绝热膨胀过程中,气体的内能全部转化成了机械能而没有散热等能量耗散,-搜答案-智慧作业帮

绝热膨胀过程,和外界没有热交换,对外做功,则内能减小,温度降低,压强减小,做功F=∫PdV,所以显然等温过程对外做功多.

对的再答：温度升高，内能增大，膨胀对外做功，内能减小，温度下降

外对内做功则气体温度升温,因为根据能量守衡定理,外对内做的功转化为气体的内能和温度,所以在与外界隔离的情况下,会升温；内对外做功会降温,根据能量守衡依然可得出结论

气体的温度升高,内能增大,然后才能膨胀对外做功,此时内能转化为机械能,对外做功以后,如果没有别的物体给气体补充能量,气体的内能将减少,温度降低

能量守恒呗,内能减少10升温膨胀时：温度升高,平均动能增加,内能增加

不能,违反了热力学第二定律.不违反能量守恒定律,因为内能与机械能互相转化,总能量守恒.

LS没理解LZ说“缓缓顶起”的意思,就是压强始终不变,气缸顶部的支持力始终等于重物重力.1和2的矛盾是因为题目就错了.又不吸热,还要保持压强不变体积增大,这能量从哪里来?

由状态方程：PV=nRT做功：W=p*dv在（1）的过程中压强是减小的,而（3）的过程过程压强是增大的,所以在体积变化相同的情况下外界对气体做正功,由于第一定律得,内能不变,故气体对外放热.再问：气体

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

以下已清楚的部分可跳过不读1.动能守恒我们知道一个运动的物体1对另一个静止物体2做功以后,物体1的动能减少,被撞击的物体2动能增大.这个过程实际上就是物体1将它自己的动能,一部分或全部传给了物体2.物

W=0（自由膨胀）,Q=0（绝热）,ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

气体内能=外界做功+热传递.气体膨胀对外做功,因为绝热无热传递,所以气体内能减小.又因为气体分子内能=分子动能+分子势能,若是理想气体不考虑分子势能,那么内能=分子动能.又因为温度是分子平均动能的标志

温度升高,内能减少

由于气体膨胀对外界做功气体的内能会降低而温度会受内能的降低而降低

q=0w＜0所以内能减小

解析：由热力学第一定律△U=U2-U1=W+Q，结合符号法则及其物理意义有：W=-30J，Q=20J，故△U=U2-U1=-10J，因而内能减小了10J．答案：减少 10

在不考虑有热传递情况下,气体自由膨胀（向真空膨胀）气体不对外做功,没能不变.气体非自由膨胀,则气体对外做功,势能减小,没能减小.所以原命题错!

因气体绝热膨胀，故气体对外做功，但没有热交换，由热力学第一定律可知，气体内能减小；而气体不计分子势能，故内能只与温度有关，因内能减小，故温度降低，则可知分子的平均动能减小；故选D．

理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几