结晶水合物 溶质的计算

结晶水合物,如：CuSO4.5H2O只有CuSO4做溶质,结晶水部分算作溶剂质量,当然也是溶液质量,将250克硫酸铜晶体,放入750水中,溶液中溶质的质量分数：250克硫酸铜含有160克硫酸铜所以：1

结晶水合物的溶液的溶质都按照不含水的化合物算.Na2Co3饱和溶液,它的溶质是Na2Co3.如果向饱和溶液中加入碳酸钠,则会有晶体析出,是十水合碳酸钠.如果加入十水合碳酸钠,不会溶解也不会从溶液中析出

亲你想多了...所谓物质的量浓度就是溶质的物质的量比上溶液的体积.你有结晶水的话无非就是溶液体积增大什麽的,怎麼会算在溶质那里去.

计算时要把水合物的水分子折合进溶剂,然后就按照溶剂溶质之间的关系进行计算就可以了.析出时也要把析出的水分子算在溶剂里,所以是溶剂减少了,同时析出的将变多,计算时将析出的水分子考虑进去就行了.每个题的思

1、(1)250(2)64:32:10:144=32:16:5:722、(1)2KClO3＝＝2KCl+3O2(等号上面是MnO2下面是加热的三角号)(2)8g-5.6g=2.4g(3)利用方程式2K

结晶水合物的溶质与溶剂也是饱和的,试想一下,若不饱和,怎么会结晶呢?

Na2CO3.10H2O

你算得对R·aH2O=R+aH2Ox18amm-nx/18a=m/(m-n)x=18am/(m-n)-------------R·aH2O=R+aH2Oy18anm-nx/18a=n/(m-n)y=1

计算类似这样的题目有一个基本公式：溶质质量/溶剂质量=溶质与溶剂的质量比或者溶质质量/溶液质量=溶质与溶液的质量比通常溶质与溶剂的质量比是溶解度/100；溶质与溶液的质量比是溶解度/（100+溶解度）

溶质和溶剂都会减小,即还会有晶体析出再问：为什么呢，能不能具体解释一下，谢谢哦！再答：一般，结晶水合物中的水都比饱和溶液中的水的浓度小。所以，就好比是向饱和溶液中加入了溶质，就会有晶体析出，但是析出的

如果含有杂质,会影响实验结果杂质易挥发结果偏大杂质不易挥发结果偏小

这个数量不是计算出来的,而是通过实验,用显微镜观察得到的所以要记住结晶水的个数,只能背下来,而没有技巧或规律

水分子水合物

晶体：原子,分子或离子按照一定的规律周期性排列组成的固体晶体有三个特征：(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点,在熔化过程中,温度始终保持不变；(3)晶体有各向异性的特点.许多物质从水

CaCl2·xH2O,x=1、2、4、6之一.氯化钙的吸湿性很强,可形成四种稳定的水合物,即CaCl2·H2O、CaCl2·2H2O、CaCl2·4H2O和（α、β、γ型）CaCl2·6H2O而CaC

硝酸铜应该是CU(NO3)2*3H2O吧m(CU(NO3)2*3H2O)=n*M=c*V*M=0.1mol/L*0.08L*242g/mol=1.936g注：硝酸铜晶体中虽然有结晶水,但是溶解后结晶水

计算分子量的时候要把结晶水计算进去.比如,硫酸铜分子量是160五水硫酸铜分子量就是250如果在溶液中,则要把水部分看做溶剂,如,五水硫酸铜溶于水的溶液的溶质是硫酸铜,水部分算作溶剂.

假设投入1个Na2CO3,获得10个水.原饱和溶液会因少了10个水而再次析出Na2CO3.在饱和的溶液中Na2CO3和水的比例可能是1:几百甚至几千(准确的值需要知道Na2CO3的溶解性才能得出,反正

狭义地讲,结晶的意思是溶质因饱和,随着溶剂挥发逐渐从溶剂中析出晶体的过程,在高中化学以下,多指在水中析出的过程,因此结晶与是不是水合物没有关系,有些物质有水合物,例如硫酸铜,硫酸亚铁等等,这些结晶的时

比如十水碳酸钠它溶于水后,碳酸钠为溶液的溶质,结晶水变成溶剂水.再问：还不懂再答：Na2CO3.10H2O||溶质　　　溶剂