作业帮结晶析出后所得的母液是食盐的饱和溶液吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 02:48:27
是这样的,天然碱中主要成分是纯碱,混有少量氯化钠杂质,这两个是已知的,但还有可能混有其他非纯碱杂质,所以首先加热溶液,因为纯碱晶体溶解度随温度升高而增大且幅度较大所以此时所有纯碱都溶于水,趁热过滤是为
浓度太高了~!低点应该就可以了如果问题解决了的话,赏分哦~!
一定是KNO3的饱和溶液,因为冷却热饱和溶液会有KNO3析出,既然有晶体析出,那么一定饱和.可能是NaCl的不饱和溶液.
1】析出晶体后的母液是不饱和溶液吗?不是.因为溶液饱和了,所以才有晶体析出.所以母液是饱和溶液.2】40℃时物质甲在水中的溶解度为60g.当40℃时把80g甲固体放进100g水中,充分搅拌,所得溶液的
和阴阳离子的结构有关,当阴阳离子有缺电子结构时,容易与水分子形成配位键,而形成水合离子,结晶时变为带有结晶水的晶体.如CuSO4在溶液中析出时,Cu2+带4个水、硫酸根带一个水,以CuSO45H2O晶
答案没有错,在降温以后,溶解度会下降.所以会有晶体析出.析出的晶体是降温后的溶液已经无法再溶解的部分.所以,析出了晶体的溶液,会刚好饱和.这么说,够简单了吧?
达到饱和了````````
C是对的,溶液的溶解度随着温度的升高而升高,反之也不用说,还是那么多溶液,溶解度低了当然溶解的东西就少了,你水里面还溶解那么多是不可能的肯定会析出一些来,所以剩下的液体还是饱和的.A这个句子有语法错误
立方体..我做过试验的、.
母液就是指滤液,加氯化钠是应用同离子效应,使氯化铵溶解度减小而析出.不会有其它反应发生.再问：这个滤液是氯化铵溶液吗？那通氨气有什么作用？不好意思，可以解释一下离子效应吗？为什么氯化铵溶解度会减小呢？
不一定,有些盐没有结晶水合物,如氯化钠,析出的只有溶质
食盐在水中溶解了,又从水中析出,得到的食盐结晶是变（小）（
蒸发结晶
是室温时的（硝酸钾）的饱和溶液可能是（氯化钠）的不饱和溶液
该晶体的饱和液,NaCl的不饱和溶液
抱歉~刚看错了……母液指的是已经析出NaHCO3晶体后的溶液.（注意题干中“冷却析出副产品”一句.）NH4Cl常温下溶解度大于NaCl,但低温下NH4Cl溶解度小于NaCl.根据此原理,可分离出NH4
不可以的,加入氯化钠是因为氯化钠可以在溶液中加入氯离子,而且溶解度很高,其实如果不再加氯化钠,也可以析出氯化铵,因为氯化铵低温溶解度较小,低温下易饱和.而加入氯化钠之后可让氯化铵析出更多.NH4(+)
溶液里只能容纳一定量的氯离子,有了氯化纳,就容不下氯化铵
胆矾再问：为什么？再答：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余
这一步要冷却的,NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小,在278K283K(510℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥再问：就是不懂为什么加