结合氢离子的能力顺序表

首先考虑对应的酸,因为酸越弱电离出的氢离子就会越少,也就说明弱酸的盐跟氢离子结合能力很强,弱碱的盐你也可以这样理解.所以一般弱酸盐水解能力较强,吸氢能力也就较强,弱碱盐也类似

偏铝酸的酸性比硅酸的酸性弱,越弱越易与氢离子结合,所以偏铝酸根离子结合氢离子的能力强

由于酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3->HS-因此碱性:HSO3-CH3COONa以上按中学观点来作严格地说,NaHCO3不能认为只水解、不电离,NaHCO

NH3+H20=NH3.H20=NH4++OH-就是氨气溶于水形成一水合氨,一水合氨可逆地电离成铵根和氢氧根啊,证明氨气把水中的氢离子都夺走了,你说谁结合氢离子的能力强啊?答案是：氨

解题思路：根据对应酸的强弱分析解题过程：解答：方法：酸的酸性越弱，该酸对应的酸根离子结合氢离子的能力越强。如：酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-则结合氢离子能力：

弱酸的酸根,在溶液中,强酸完全电离为H+和强酸的酸根,而弱酸有较大一部分以分子形式存在（弱酸的酸根与氢离子结合）!

铁在元素周期表的第四周期的第8族NH3+H20=NH3.H20=NH4++OH-可以看出来NH3结合了原本属于水的H离子

OH>co32>alo2其实比较结合氢离子的能力你可以换一个角度去思考,就是OH-,CO32-,ALO2-它们对应的酸的强弱.你可以这样想,酸性越强它电离氢离子的能力就越强,他的酸根离子结合氢离子的能

比如酸性大小：碳酸>苯酚>HCO3-则碱性强若为：碳酸氢根再问：不明白再答：反应了对应的酸的酸性的强弱。可以根据强酸制弱酸的原理，先判断酸性的强弱。在判定结合氢离子的能力大小。再问：怎么解释苯酚钠和二

氢氧根,硅酸根,偏铝酸根结合氢离子的能力指他们单独遇到氢离子时形成的化合物稳定程度也就如您所说它电离出氢离子的能力越弱而水,硅酸,偏铝酸电离出氢离子的能力是逐渐降低的所以说氢氧根,硅酸根,偏铝酸根结合

结合后的物质酸性越弱则该离子与H+结合的能力越强.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2O

强,以为氨气是碱性．氢离子显酸性

NH3+H3O+=NH4++H2O这就是通常写的,NH3+H+=NH4+在溶液中反应时,H+的实际存在形式是水合氢离子H3O+反应中,水合氢离子被氨夺取一个H,可以说明NH3结合H+的能力比H2O强再

氢离子,为裸露的质子,即为正电荷,可知对负电荷是有强烈的相互吸引能力的.因此我们可以知道,当一个原子的“单位体积”有很大的负电性时,那么彼此的结合能力是很强的.以上其他人的回答说法不全面,甚至错了.单

教你一种方法叫随便假设法,假设先与Na2CO3反应那么要生成NaHCO3,但是NaHCO3要和NaOH反应,所以,肯定不是先与Na2CO3反应,再假设先与NAAL02反应,那么要生成Al(OH）3,但

解题思路：根据化学键的知识进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

OH-+H+=H2OH2O+H+=H3+ONH3+H+=NH4氢氧根应该最易结合质子,因为它有多余的一个电子.水分子应该比氨分子更易结合,因为水分子里氧原子的电负性比氨分子里氮原子的电负性更大一些,分

酸和碱先反应,这个是个规律,你可以假设酸先和金属单质反应生成金属阳离子,在和碱反应生成沉淀,之后还是被酸反应掉生成阳离子明所以要先和碱反应

不用记理解可以联想到物质,那种物质里的酸根最易电离,这种酸根就最不易与氢离子结合举例：硫酸氢钠和碳酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中电离成钠离子+氢离子+硫酸根离子,碳酸氢钠电离成碳酸氢根和钠离子.说明碳酸根

怎么理解完全电离的酸没有PH?这句话是错误的完全电离的酸是强酸,强酸也是有ph值的,应该是氢离子浓度大于1mol/L的酸没有ph值再问：有一句话说“【H+】大于1mol/L的强酸，其酸性就不能用PH来