结合h离子的顺序

A,因为氨水为弱碱,以水解,所以.PH=11的氨水中NH4的浓度要大于PH=3的HCL溶液中HCL的浓度,等体积混合后水解产物仍显碱性,C（NH4+）>C(cl-)>C(OH-)>C(H+),若B则由

难电离的物质就是指弱酸弱碱以及沉淀气体这句话的意思就是比如在水中加碳酸钠碳酸钠中的碳酸根和水中电离出的极少数氢离子结合成碳酸碳酸是弱酸可以理解成为在水中不电离也就是把水电离出的一部分自由移动的氢离子给

这两个H+后面是标注有问题.应该把(酸)改为(理论);把(H2O)改为(实际).即：第一个H+代表H+放电能力的理论位置,第二个H+代表H+放电能力的实际位置.它考虑了H+在放电过程中由于生成的氢气在

以惰性电极电解该混合物的话.阴极的放电顺序如你所说,所以三价铁离子最先放电析出,但是三价铁特殊,不能直接变成金属铁,一定是先得到一个电子形成二阶亚铁离子.再者说,假设先生成了金属铁也是会和铜离子反应的

这是什么书?高中课本吗?弱酸根、弱碱根在水环境下是不稳定的,与水电解出的H+和OH-结合,让它们更稳定,这就是盐水解.其逆反应为一个弱酸和弱碱的中和反应.楼主把任意一个水解方程写出来就明白了.再问：他

正确因为,F-离子水解F-+H2O=HF+OH-

有氢离子那么就应该是酸,是酸的话一般情况下PH是最低的,阳离子的话看水解程度,水解程度越高溶液酸性越强,而水解程度就看阳离子形成的碱的碱性强弱,一般碱性越强水解程度就越低.阴离子也是这样,有氢氧根的P

两个沉淀反应不影响按高一角度两个沉淀反应不影响,先生成沉淀,沉淀达到最大再加氢氧化钠,氢氧化铝溶解如果是高考,可能考虑两个沉淀溶解度的问题溶解度相差大的话,先生成溶解度小的（一般不考虑）再问：先沉淀完

不一定

解题思路：根据粒子的强弱顺序分析：碱性：AlO2->CO32->HCO3->Al（OH）3.解题过程：

这个只要把元素周期表倒着看就行了,一般不是说还原性越强在元素中期表中的位置是靠左下吗?而氧化性是靠右上的,这个应该清楚,所以说离子的只要倒着看即可,还原性越强在元素中期表中的位置是靠右上,而氧化性是靠

都可以与稀硫酸稀盐酸反应,但是对于可以与水反应的钾钠钙来说,是先与与稀酸中的水反应的,而镁可以与热水反应,与冷水不反应或反应慢,所以与稀酸的反应要看题目的要求.其他的金属都是与稀盐酸或稀硫酸反应,置换

碱性条件下NO3-也有氧化性,但是不强,一般都体现不出来,必须要强还原剂才行NO3-的氧化性一般都是在酸性溶液中或者固体中体现出来的

还要看反应的同时是否有其他沉淀气体产生啦.如果有的话就按照写离子方程式的规格,什么拆什么不拆.好象H2SO4+BA(OH)2==BASO4↓+2H2O那离子式就是2H++SO42++Ba2++2OH-

你想问什么?再问：Ϊʲô再答：��Խ������ĵ���Խ��������ƽ�ⳣ��ԽС��������Ϊ�ε���ɲ�����ˮ��ˮ��ʱ��ϵ������Ӿ�Խ�࣬���������������

你要知道大多数离子水解都是微量的,在比较离子大小时一般不考虑,对于磷酸氢二钠溶液,1mol中就有2mol氢离子,1摩尔磷酸二氢根,自然就会比较了吧

H+紫色石蕊试液或碳酸盐,变红或有气泡OH-加Cu2+,有蓝色沉淀SO42-加BaCl2和HCl,有白色沉淀且不溶解Cl-AgNO3和HNO3,有白色沉淀且不溶解CO32-加BaCl2和HCl,有白色

不可能因为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,所以10MLPH=3的CH3COOH溶液与1MLPH=11的NAOH溶液混合后,1MLPH=11的NAOH溶液与1MLPH=3的CH3CO

丙酮酸怎么就与[H]结合了?再问：题就是这么问得。。。

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+