经过绝热压缩后,体积缩小一半,分子的最可几率

（1）压缩过程对气体做功,因绝热,气体温度上升,内能增加（2）理想气体是指不考虑分子间的势能,即分子的内能只与分子的平均动能有关.小结：一定质量的理想气体,其分子内能只与分子的平均动能有关,而分子的平

绝热压缩则一定有外力对气体做正功且无热传导,气体温度上升,气体分子的平均动能一定增加

A

不是,一是在标准状况下,不是每一种气体都可以液化.二是在标准状况下,气体液化后,体积不一定缩小1000倍,你可以算一下,气体密度知道,液体密度也可查,算一下,很容易.

反应方程为4NO2+O2+2H2O==4HNO3参与反应的NO2：O2=4：1,参与反应的O2+NO2=剩余气体的体积!有两中可能,一开始氧气过量,则剩余的全部为氧气；若一开始二氧化氮过量,则剩余的全

压缩气体一般会产生热,等温压缩指产生热量立即释放,绝热压缩指产生热量不损失如果气体不考虑分子间作用力(理想气体)等温压缩内能不变,绝热压缩内能增加.理由是能量守恒.

设试管中的O2和NO2的体积各为a/2L4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO341a/2xx=a/8反应后气体的体积为a-a/2-a/8=3a/8所以体积为原来的3/8选C

v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]

选B正确.本质是单位体积内气体分子的总动能增加导致温度升高,温度升高,说明气体内能增加.

其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2

p1V^γ=p2(V/2)^γ,p1V=nRT1,p2V/2=nRT2T2:T1=p2:2p1=2^(γ-1)单原子分子γ＝cp/cv=5/3故T2:T1=2^(2/3)T∝v^2v2:v1=2^(1

空气被压缩后体积缩小,说明分子间有间隔,空隙变小了（你想象成挤公交车就明白了）.2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L：方程2H2+O2==2H2O由此可知：2L氢气和1L氧气恰好完全反应,生成2

准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.

由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原子为U=2.5RT,U变大,T升高,分子平均速率升高

剩余气体为NO设原NO2体积xNO体积yNO2与水反应3NO2+H2O==NO+2HNO331xx/3则有x+y=1y+x/3=0.5所以y:x=1:3

气体的压强是由于气体分子在无规则运动中大量持续地碰撞容器壁产生的气体体积被压缩以后,气体分子的数量没有变化,但是活动空间变小,同一时刻碰撞容器壁的机会就变大,也就是说,单位面积上碰撞的分子数量就变多,

C3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　　减少3mol1mol2mol现减少一半,则原有N2和NO2体积比为1∶3.

根据公式P*V/T=C计算.压力与温度没有必然的对应关系.

理想气体状态方程pV=nRT,可知n,R是不变的,V减小,则单位面积上气体分子对器壁撞击次数增多,则P增强,由公式并不知道T是增大还是减小,很可能不变.

只有NO2和水反应了,氮气不反应3NO2+H2O==2HNO3+NO3体积1体积设NO2的体积为X,N2的体积为YX+Y=1X/3+Y=1/2X=3/4Y=1/4所以氮气和二氧化氮的体积比为1：3再问