经点燃后恢复到原状态时,混合气体的体积减为15ml

这道题首先明确以下几点再开始：1）按题目给出的压强、温度条件,此时产物水的状态是气态.2）碱石灰可以吸收产生的二氧化碳和水,但是对没反应的丙烷、氧气或者不完全燃烧产物一氧化碳无能为力.故而题目中的（m

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O减少1x+y/4x1+y/420mL50mL所以y=6即H为6所以选B

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,由方程式可知,CH4与O2的反应比=1:2.所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应.恢复到原状态时,气体是CO2.生成的CO2气体体积与反应的CH4

恢复原状况是恢复到标准状况下,此时水不是气体了.再问：那答案怎么算哪？再答：同温同压下，体积比等于物质的量之比，还等于化学计量数之比CH4+2O2=CO2+2H2O12111.2L22.4LXCH4与

平均每mol烃减少2mol体积,也就是2mol水,因此平均每mol烃含有4mol氢,故答案选B

1)若是烷烃,则分子式为C2H62)若是烯烃,则分子式为____C3H6(3)若是炔烃及其同分异构体,则分子式为C4H6

反应前体积为甲烷与氧气体积之和,反应中1体积甲烷与2体积氧气恰好完全反应,生成1体积CO2,水为液态,气体体积减少2体积.点燃CH4+2O2====CO2+2H2O减少量体积1213-1=2x24ml

回答补充问题：烃和氧气的比例为1:9,题目中所有烃都是三个碳以下.即使是1体积丙烷也最多消耗7体积氧气.因此从答案能看出氧气肯定过量.B.这题作为选择题,解法极端复杂.考前应该记下那些烃燃烧后体积增加

1选A.设混合烃为CxHy.CxHy~y/2H2OamL2amL则:y/2=2.y=4.故混合烃中的H必须为4.因此选A.21.NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O记住,酸归中,碱歧化.

CH4+2O2→CO2+2H2O1△V=2x24所以甲烷的体积为12ml

原状态超过水的沸点所以水也是蒸汽2mlH2+1mlO2=2H20也就是说每上述方程式进行一步就减少1ml气体现在减少5ml所以反应了10mlH25ml02那么还有5ml可能是H2也有可能是O2所以H2

2H2+O2=点燃=2H2O(l）24-3=21ml;参与反应的气体体积为：V(H2)=21*2/(2+1)=14ml;V(O2)=21*1/(2+1)=7ml.有两种情况：1.H2过剩,剩余3ml为

我已经大学了,不知道对不对,随边看看吧,好长时间没动这些东西了,就记得一点了.CxHy+O2=y∕2+xCO21y∕2+2xy∕2x50mla100ml1／2=1／y∕2即y=4CxH4每体积的氢平均

甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，当温度超过100℃时（即水为气态），反应前后气体的体积不变，而在标准状况下水是液态，此时根据方程式可知

C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O,第一,不能是B,C.可设氧气为5＋ΔxL（Δx≥0,即氧气可恰好反应或有剩余）,则充分反应后气体体积为7＋ΔxL（其中7L为CO2和H2O,ΔxL为氧气）,则m＝

设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O，120℃水为气体，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则：1+x+y4＞x+y2，所以y＜4，

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△V1212=12=2424原混合气体中甲烷的体积12mL

差量法：CxHy+（x+y/4)O2→xCO2+（y/2)H2O（水是液体,不算体积）1``````````````````````````````````物质的量质量减小=1+x+y/4-x=1+y

烃的燃烧通式为：C如Hy+（如+y4）w2=如Cw2+y2H2w，常温下水的状态为液体，氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：C如Hy+（如+y4）w2=如Cw2+y2H2w△V 

氢氧点燃,是按2氢+1氧的比例燃烧,生成水,你这题出的不严谨,答案不唯一.1.如果剩余气体为氧气,则反应掉21ml,按2：1,氢14ml氧7ml,故原有氢14ml氧10ml;2.如果剩余气体为氢气,则