经测定某溶液中含有铜离子,钾离子,硫离子

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

因为他们之比为1：1所以溶液中电荷不显中性为正电还差负电荷所以应为OH-或者NO3-但是CU(0H)2为沉淀不可能共存所以只能为N03-选C

A,因为氨水为弱碱,以水解,所以.PH=11的氨水中NH4的浓度要大于PH=3的HCL溶液中HCL的浓度,等体积混合后水解产物仍显碱性,C（NH4+）>C(cl-)>C(OH-)>C(H+),若B则由

考的是正负电荷之和大于零设他们的个数比是a:b:c:d根据溶液不带电,得（+2）*a+(+3)b+(-1)c+（-2）*d=0即可,把答案代入即可不懂问

检验此混合溶液中含有的离子：一般先检验碳酸根离子,再检验硫酸根离子,最后再检验氯离子,但在检验的过程不能影响其他离子的检验.具体过程如下：1、取样品少许放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入足量的稀硝

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

有的,先加盐酸如果就有沉淀说明阳离子可以与氯离子反应沉淀,如果一起加就不一定是硫酸根离子了.

A溶液中四种离子之间可能满足：C（Cl-）>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)根据溶液电荷守恒Cl-+C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)所以A正确B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3.H2

A

水溶液中钙离子的含量是常量还是微量?若是微量,就采用原子吸收法测定.若是常量,就可采用EDTA滴定法.EDTA法的大致步骤是：在水溶液中加入NaOH溶液调节溶液的pH约为12,然后加入钙指示剂,用ED

选A.阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极发生反应：Cu2+-2e-=Cu、2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑22111molnn=0.

B电荷守恒0.2*e（Na+）+0.4*2e（Mg2+）=0.4*e（Cl+）+X*2e(SO42-)解得硫酸根离子的物质的量为0.3mol

铜离子、铁离子的测定是一个比较复杂的过程,几句话说不清楚,建议你买一本水汽试验方法,标准出版社和电力出版社都有出版,里边有详细的方法介绍.此外.二价铁离子和3价铁离子不能分别测定

不妨设铜离子的个数为3a,那么它带6a的正电荷氯离子的个数为4a,它带4a的负电荷,正电荷比负电荷多2a个那么钾离子所带的正电荷比硫酸根离子所带负电荷少2a个每个硫酸根带2个负电荷,所以钾离子与硫酸根

乙正确.乙：NaCl,沉淀银离子.Na2SO4,沉淀钡离子.NaOH,沉淀铜离子.但要适量的NaOH,使氢氧化铝转化为偏铝酸根.稀盐酸（适量）,使偏铝酸根转化为铝离子甲：加入硫酸钠,钡离子和部分银离子

DMg2﹢,Cl﹣比例为3:4,正负电荷比为6:4.即正电荷多与负电荷所以SO42﹣与X两者必须满足负电荷多余正电荷,离子个数比为1:1,可排除AC.镁离子与氢氧根不能大量共存,排除B,所以答案为D

是Na+吧选AC你可以先假设Cu2+与Cl—均为1mol,把Cu2+与Cl—的电性中和,剩下1mol正电,这时硫酸根的量决定了剩下的离子当硫酸根过量时,因为Cu2+与Cl—的个数为1：1,说明2价阳离

碳酸根离子因为你的溶液是酸性的2H(+)CO3(2-)=H2O+CO2而且CuCO3沉淀的

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子