作业帮经测定某溶液中含有大量的铜离子,硫酸根离子,氯离子,6X离子四种离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 01:21:04
不行,碘离子,亚硫酸根,会有氧化还原
不可以,Al与碳酸根会双水解生成氢氧化铝和二氧化碳再问：什么是水解?再答：就是Al离子与水反应生成氢离子和氢氧化铝，碳酸根也与水反应生成碳酸和氢氧根，两反应互相促进
如果你是中学生,那么当溶液中含有大量的氢氧根离子时,不可能大量存在的阳离子：H+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Hg2+、Al3+、Zn2+、Sn2+、Pb2+、Ag+等除了K+、
钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们
因为他们之比为1：1所以溶液中电荷不显中性为正电还差负电荷所以应为OH-或者NO3-但是CU(0H)2为沉淀不可能共存所以只能为N03-选C
因为甲为蓝色溶液,所以存在铜离子,且一定不存在碳酸根离子,氢氧根离子（碳酸铜,氢氧化铜均为沉淀）,又因为甲中需要阴离子中和电性,所以一定有硝酸根即乙中一定有氢氧根和碳酸根,因为需中和,所以有钾离子,所
考的是正负电荷之和大于零设他们的个数比是a:b:c:d根据溶液不带电,得（+2）*a+(+3)b+(-1)c+（-2）*d=0即可,把答案代入即可不懂问
大量减少的离子是铜离子,因为得到了氢氧化铜沉淀了!钾离子增多!其他离子数目不变,氢氧根离子增多!
A溶液中四种离子之间可能满足：C（Cl-）>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)根据溶液电荷守恒Cl-+C(OH-)=C(H+)+C(NH4+)所以A正确B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3.H2
SCN-会和铁离子反应,CO32-,OH-都会和铁离子,H离子反应A
首先,溶液是无色的,所以肯定不含铜离子、亚铁离子这些有色离子.2是正确的其次,SO32-还原性比I-强,会先与Br2反应,所以溶液不变色不能说明一定没有I-.但是如果没有SO32-,溶液中的阴离子就只
AB都对应该说强酸根离子（包括Cl-等）都正确如是弱酸根就不好判断了NH4++H2O=NH4OH+H+
选ABH+会和OH-生成水CH+会和CO32-生成CO2和水DH+会和CHCOO-结合生成弱电解质CHCOOH
DMg2﹢,Cl﹣比例为3:4,正负电荷比为6:4.即正电荷多与负电荷所以SO42﹣与X两者必须满足负电荷多余正电荷,离子个数比为1:1,可排除AC.镁离子与氢氧根不能大量共存,排除B,所以答案为D
选择C如果存在NO3-,则酸性条件下,NO3-即HNO3有强氧化性会把Fe2+氧化为Fe3+
分析：先看沉淀这条曲线,加入过氧化钠即产生氢氧化钠,但一开始并无沉淀生成,说明溶液中存在氢离子.a到b之间产生的氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,继续加过氧化钠,沉淀没有马上溶液,说明溶液中存在铵根离子,当铵根
是Na+吧选AC你可以先假设Cu2+与Cl—均为1mol,把Cu2+与Cl—的电性中和,剩下1mol正电,这时硫酸根的量决定了剩下的离子当硫酸根过量时,因为Cu2+与Cl—的个数为1：1,说明2价阳离
硫酸根与Ba2+不共存,生成沉淀,B排除.PH=0,说明为酸性,H+和NO3—为强氧化剂硝酸,不能与亚铁离子共存.C排除.H＋与碳酸根不能共存.D排除.唯独A可以大量共存.即选A