经分析,某氯化钠和氯化镁-搜答案-智慧作业帮

用氢氧化钠MGCL2+2NAOH=MG(OH)2沉淀+2NACLAL2(SO4)3+6NAOH=2AL(OH)3沉淀+3NA2SO4NAOH+AL(OH)3=NAALO2+2H2O

1.氯化钠不与氢氧化钾反应,没有水、沉淀或气体生成2.硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生3.混合物,物理变化,分馏

（1）MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl（2）漏斗（3）碳酸钠（4）不再产生气泡；NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ （5）蒸

（1）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（2）漏斗（3）Na2CO3(或碳酸钠)（4）刚好没有气泡 Na2CO3+2HCl="2NaCl"+H2O+CO2↑（5）蒸发

配置成溶液加碱,或者焰色反应均可

（1）加入足量的NaOH,过滤.（2）滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl（3）取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2

融入水然后加入过量碳酸钠,过滤在加入过量的稀盐酸,然后加热去掉水再问：形成的碳酸镁微溶于水的啊，除不干净再答：那就复杂点先加入氢氧化钠过滤然后继续上面的步骤再问：你的顺序是先除去氯化镁再除去氯化钙？能

溶解,加氢氧化钠至沉淀完全,过滤,滤液再加点HCl(中和可能过量的氢氧化钠,而且在蒸干过程中HCl就挥发了,不会有杂质影响）蒸干就成了

Mg2+转化成难溶的Mg(OH)2,Ca2+转化成难溶的CaCO3,HCl除去多余的OH-和CO3^2-.MgCO3微溶,用来除去Mg2+不如Mg(OH)2好.

1）钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2所以氯化钠与氯化镁的物质的量之比为3：2质量比=3*58.5：2*95=175.5：190（自己约下吧）2）设氯化钠的物质的量为3X,氯化镁的物质的量为2X.氯

六水氯化镁是无水氯化镁溶于水蒸发后的结晶体,化学式MgCl2.6H2O.像这样的带结晶水的盐的晶体溶于水后,它们所携带的结晶水就会进入作为溶剂的水中,同时水中的一些水又会与该盐结合成晶体,这样就形成了

强酸强碱,生成的盐ph值=7中性强酸弱碱,生成的盐ph值7碱性弱酸弱碱,生成的盐一般中性还需具体问题具体判断个人也觉得是氯化钠溶液

加氯化钡和氢氧化钠

第一步：先加氯化钡,产生白色沉淀的是硫酸镁.第二步：对另两个,加氢氧化钠,产一白色沉淀的是氯化镁.另一个是氯化钠.

NaCl的熔点高于MgCl2.原因是NaCl的晶格能高于MgCl2,即加热使晶体破坏需要的能量NaCl比MgCl2高,氯化钠空间结构比氯化镁稳定,氯化钠熔点比氯化镁高.可能在不同条件下吧.

测定MgCl2含量呀再问：求氯化钠的质量分数，是氯化钠的质量除于氯化钠加水的质量，还是除于氯化钠和氯化镁和水。再答：除以氯化钠和氯化镁和水。

（1）式量比58.5：95质量比58.5*3：95*2=351：380（2）n(nacl)+2n(mgcl2)=28n(nacl):n(mgcl2)=3:2二式连立m(nacl)=12*58.5=70

注意是要写名称,所以是氢氧化镁再问：为什么？解释一下好吗再答：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

钠离子与镁离子物质的量之比为3:2说明NaCl与MgCl2的物质的量之比为3:2质量比=(58.5×3)：(95×2)=351：380≈0.924：1答案：351：380或0.924：1

直接加氢氧化钡就好了