纯碱含量的测定中,为什么要用除去二氧化碳的水配制标准溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 09:05:35
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;\x0d(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量;\x0d(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数.
1)设原混和物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑………………………………………………(1分)10611744Xy2.2gX=106×2.2g
1、碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106---------------117------------44X----------------Y
NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO21067344X=10.6g73*10%gy=4.4g1)当滴加了稀盐酸时,放出气体的质量为4.4g2)当恰好完全反应时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy2.2gx=5.3gy=5.85g1.纯碱样品中碳酸钠的质量5.3g2.反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量8g-5.3g+5.85g
(1)设CaCO3质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x10g106/x=100/10gx=10.6g(2)设NaCl质量为y2NaCl—CaCO3117100y10
1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744XY2.2X=5.32、Y=5.85反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量为8-5.3+5.85=8.55g3、反应后所得氯化钠溶液的溶
2NaCl—CaCO3117100y10g117/y=100/10g这一步使用的是原子守恒定律上面的沉淀10gCaCO3可以知道里面的(CO3)^2-质量从而知道Na+质量从而知道NaCl的质量11g
设纯碱中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 &
解;设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,与氯化钙溶液反应产生的氯化钠的质量为y,氯化钙的质量为mNa2CO3+CaCl2═CaC03↓+2NaCl106111100117xm10gy106/x=111/m=
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106/x=100/10g=117/yx=10.6gy=11.7g(1)纯碱样品中碳酸钠的质量10.6g;(2)纯碱样
设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4g106:44=x:4.4gx10.6g10.6g/12g*100%=88.3%
设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 &n
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106100117x=10.6g10gy=11.7g设:纯碱样品中氯化钠的质量为m.则:(m+11.7)/[(10.6+m)+100+141-1
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1
酱油中的氨基酸来自于酿造原料中的蛋白质类物质.一般来说,酱油中的鲜香味就来自氨基酸.酱油中的氨基酸含量越高,调味时鲜香味越足.所以,酱油中的氨基酸含量是衡量酱油质量最重要的指标.我国酱油质量标准规定,
加入HCI测气体的质量(初中)或体积(高中)之后用比例式就可以算出百分数
为保证碳酸钠完全反应,所以氯化钙要过量.经过过滤、洗涤、干燥.沉淀质量是3g为碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是0.03mol,即碳酸钠也为0.03mol(质量为3.18g).所以碳酸钠的质量分数为:3.
生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g12g样品中碳酸钠的质量为1