纯碱取样溶解后加入硝酸银溶液-搜答案-智慧作业帮

选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液

根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜铁银中只有铁能和盐酸反应放出气泡．所以滤渣中有铁．因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，所以滤液中就不能再有硝酸

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

硫酸银也是白色的而且不溶于硝酸,必须是滴加硝酸酸化的硝酸银.

第一个错,不需要确定有无SO42-,直接加入硝酸酸化的硝酸银就可以.加热是因为NH3溶解度太大,加热可以降低其溶解度放出气体.

这个主要是要先明确铁和这些物质发生反应的顺序.首先铁和硝酸铁反应,反应后不会产生固体,其次,计算铁把硝酸银全部置换出来银的质量,若小于12.4,则说明铁还有剩余,则继续和硝酸铜反应.计算所有硝酸铜被置

因为硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积,溶度积较小的物质更容易被沉淀AgCl=Ag++Cl-Ag++S2-=AgS使氯化银不断溶解,而硫化银沉淀不断产生,最后就形成了黑色的硫化银沉淀

含有碘离子的溶液：I-+Ag+--->AgI↓含有溴离子的溶液加AgNO3是淡黄色沉淀

有白色沉淀(AgCl)生成

Ag+＋Cl-=AgCl↓Agcl+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+＋Cl-氨水过量后,白色沉淀消失：AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2OAg+＋Br-=AgBr↓硫代硫

1加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有氯离子存在.加稀盐酸引入氯离子,结果当然不准加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-离子存在.有硝酸根,酸性条件

2.CAg++Cl-=AgCl↓CO32-会产生CO2

因为还有碳酸根沉淀啊,加稀硝酸的话碳酸根沉淀会消失,而氯化银沉淀不会消失(既不溶于酸,也不溶于碱),硝酸盐全是可溶性盐,不用考虑其他沉淀因素,如放硫酸,则有可能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,也是白色沉淀

因为氯化钠溶液加入硝酸银发生反应：Cl-+Ag+==AgCl沉淀.因此,溶液溶质由原来的氯化钠生成硝酸钠,因为硝酸钠的相对原子质量大于氯化钠,因此说,密度增大.

26碳酸盐27甲不严密若待测溶液中有银离子产生白色沉淀不溶于硝酸所以不能判断是否有硫酸根例子乙严密先用盐酸酸化排除碳酸根的干扰第一步后不出现沉淀则可排除银离子干扰

那是有氧化银生成了.氧化银不溶.氧化银是氢氧化银转化来的,氢氧化银不稳定

首先LZ你需要说出你是加到的什么试剂中一般是加到试剂中检测其中的卤素离子,比如氯离子的检验就是加硝酸银,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀即表明含氯离子先加入稀硝酸一般是为了酸化溶液,排除其中的CO3^2但L

从化学方程式分析：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3,根据质量守恒定律,氯化钾的溶液质量+硝酸银溶液的质量=KNO3溶液的质量+AgCl↓的质量,现从题意可知,反应后的溶液的质量（即KNO3溶液

往纯碱溶液中加苯酚是不会放出二氧化碳的因为酸性是碳酸>苯酚>碳酸氢根所以只有反应Na2CO3+C6H5OH==NaOC6H5+NaHCO3

应该选择A项：碳酸钾显碱性,碳酸根离子与银离子发生双水解,生成氧化银和碳酸氧化银与硝酸反应生成硝酸银使沉淀溶解,二氧化碳气体放出