粗锌和稀硫酸反应速率为什么加快

这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,

zn与硫酸铜发生置换反应生成铜单质附着在锌表面,就组成了原电池,Zn--Cu---H2SO4故反应速率加快再问：具体怎么形成原电池的？不太懂，最近刚学，不是要有导线连接铜zn吗再答：导线连接，直接接触

铁和cuso4反应生成铜浮在铁表面构成原电池

是的增大接触面积因为纯锌和硫酸反应的时候,会形成一层硫酸锌,减慢了硫酸与锌的接触面积,就好比铁与浓硫酸反应一样发生钝化形成保护膜一样而粗锌的话内外都含有其它杂质,比如铁等元素铁和锌组成一个原电池,负电

滴入硫酸铜后,铁与硫酸铜反应,析出铜附着在铁的表面,铁与铜形成原电池,加快反应速率.

如温度,铁的状态,是块状还是粉末状,就是铁与稀硫酸接触面积的大小,还有铁的纯净程度,是否进行搅拌等.

从热力学上讲,催化剂的作用是参与中间过程的反应,通过中间步骤使得原反应能够加速进行.例如MnO2催化H2O2分解,中间过程产生了MnO3,而MnO3稳定性极差,放出O2速率是H2O2所不能比的.从动力

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楼上的解释有一定道理,但都有一点点不足：A：形成原电池,没错,确实增大反应速率；B：并不是所有不纯的锌都能加快速率,原电池并不总是能形成,这是出题人一厢情愿；如果不能形成原电池,那你的锌浓度变小就是正

前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的原电池.相当于加入了两个电极.懂了吗?

这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,

4级2011-04-27锌可以置换出硫酸铜中的铜单质,作为催化剂构成原电池NO5-silent4级2011-04-27锌和稀硫酸反应产生氢气,和硫酸铜反应生成铜（一般置换反应是放热反应,特例除外）,但

粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.

没错,升高温度提高反应速率,增大反应物活化能,使反应物之间碰撞加剧,因为化学反应实质是旧的化学键断裂新的化学键形成,所以增加温度使反应物获能加速断裂.

1、加水稀释,也可以加硫酸钠、氯化钠等不与锌反应的溶液.可以减慢锌和稀硫酸反应速率.2、加一些硫酸铜,锌把硫酸铜中的铜置换出来,生成的铜附着在锌上,和锌形成原电池,加快化学反应速率.

这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,形成许多微小Cu-Zn原电池,加快化学反应速率

加入硝酸钠之后,铜不是与H2SO4反应（本来就不反应）.实际是铜与硝酸反应.

因为Fe会置换CuSO4中的Cu,Fe、Cu、H2SO4可以组成原电池,电化学腐蚀的速率比化学腐蚀的速率快.

不对~~~~~其实不完全对加入了硝酸铜之后的过程主要有2个1加入了硝酸铜引入了硝酸根离子之后再H2SO4提供H+的条件下NO3-会有很强氧化性超过H+的所以是这个时候金属会和NO3-反应生成的NO气体

部分zn和cuso4发生置换反应生成的cu与zn以及h2so4溶液形成原电池,原电池反应速率大于普通反应