粗硅与盐酸反应完全后,经冷凝后得到

设稀盐酸中溶质的质量为x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7344x4.4g73/x=44/4.4x=7.3g稀盐酸的质量是100+4.4-10.6=93.8g溶质的质量分数是7.

C,根据元素守恒,最后产物都是NaCl,标配的…对应消耗的盐酸相同…

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.4gMg反应,反应HCl7.3g,得溶质MgCl2质量为9.5g,放出H20.2g反应后溶液质量2.4+50-0.2=52.2g稀盐酸中溶质为7.3g,溶剂质量5

FE+2HCL=FECL2+H2溶质是氯化亚铁CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2溶质是氯化钙和未反应完的氯化氢再问：谢谢很详细~~~~~~再答：不谢

XmCl2n

假设盐酸溶液质量为1g盐酸的质量分数为xAgNO3+HCl＝AgCl+HNO3@@@@@36.5143.5x1x＝36.5*1/143.5=25.4%盐酸的质量分数为25.4%

氯化钙CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

方法看不出有错.但计算肯定有误：（1）2NaCl的118应是117吧.（2）m2=23.4

初中设原混合物中铜的质量为x,锌的质量为y,生成CuO的质量为zZn+2HCl=ZnCl2+H22Cu+O2=2CuO64*2/x=80*2/zz=(5/4)xx+y=zy=(1/4)xx:y=4:1

设产生的ZnCl的质量为X氢气为YZn+2HCl==ZnCl+H(没配平啊自己配吧）65136(好像是啊你看看书2个氯离子）32.5gX65：:305G=136：XY也是这样算的可以算出X的值设盐酸的

溶质的化学式：ZnCl2溶剂的化学式：H2O分析：因为锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑如果锌与稀盐酸恰好完全反应,那么锌和HCl（盐酸中的溶质是HCl,溶剂是水）都反应掉了,而产生了Z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734410gxy100/10g=73/x=44/yx=7.3gy=4.4g1.完全反应后产生二氧化碳气体4.4克2.稀盐酸的质量分数是7.3g/

-种情况：直接用石蕊试液：若盐酸过量，也没有明显现象，因为盐酸和硫酸铜溶液不反应．如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应．故填：若盐酸过量，加入硫酸铜溶

4.4g,7.1%,11.5g再问：有没有过程呐。。。。再答：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2M（Na2CO3）=106则有0.1mol的Na2CO3，即0.1mol的CO2，m=

质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则40克合金能置换出2克H2.合金可能是铁镁、锌镁、铁铝、锌镁等

1.12L氢气,就是0.05mol,所以如果把所用金属看成一种,则此金属相对原子质量为30.因为没有相对原子质量为三十的金属,所以两种金属一种大于三十一种小于三十.这样的话可以有很多答案了,像是钠和铁

（1）你看成无限小的不是B也可以选了吗,但是事实上B就算99%都是Zn,也没办法产生那么多氢气（2）因为一共就只有15克固体,假设如果全部都是Mg,那么产生的氢气就大于1g了,因为它只需要12g就可以

化学反应式：BaCl2+H2SO4=BASO4(沉淀)+2HCL2089823373首先3种溶液（氯化钡,硫酸,盐酸）的质量分数都不知道,这题的关键就是先求出沉淀的质量,因为题目中说明的是完全反应,而

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2由方程式可知,生成同温、同压下体积相等的氢气需氯化氢物质的量是氢氧化钠物质的量的3倍.所以选D3:1

反应产物是氯化钠,咸的