粗盐经过溶解过滤加BaCl2溶液后的溶液中滴加饱和Na2CO3

过滤的原理是基于滤纸或滤膜的孔径只允许半径小于某一限度的粒子通过,比如定性滤纸,可以过滤掉水中的不溶性杂质.蒸发提纯的原理是基于溶解度,一般情况下100g水中能够溶解的NaCl是一定的,且这个量随温度

这里面没有加NaOH的步骤啊,所以Mg与CO3反应生成碳酸镁沉淀了.再问：答案是除去除去钡镁钙三种离子那钡离子哪来的再答：可能是先加了过量Bacl2除硫酸根,所以含钡。自然的海水不含钡。

不可以碳酸镁是微溶于水,加氢氧化钠是为了除去镁离子

除杂的准则是：1.除去杂质,2.不能引入其它杂质.因此除杂时要将之前引入的杂质也出去（就是3步中碳酸根除去了Ba离子题中的杂质有硫酸根离子,镁离子,钙离子,去除硫酸根高中只有Ba离子,去除镁离子可用的

粗盐中含有镁离子（Mg2++）、钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（SO42-）注碳酸根表示为CO32-I.先将离子沉淀（注：为了除尽,试剂必须过量；第3步一定要在第1步之前,这样可以除去第1步中过量的钡

溶液变浑浊过滤：溶液变清,滤纸上有泥沙蒸发：有白色晶体析出

粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠,加入试剂的合理顺序有3种：1．先加入NaOH,后加入Bacl2,再加入Na2CO32．先加入Bacl2,后

加入BaCl2除去了SO42-离子（BaSO4沉淀）.加入NaOH又除去了多余的Ba离子.加入Na2CO3可以除去水中的Ca离子（以CaCO3沉淀了）,多余的CO32-离子又可以用HCl除去.（反应得

B中溶质有NaCl和NaOH,沉淀Y是Mg（OH）2食盐水是中性的,只有少量CO2和水起反应,不利于吸收二氧化碳,而通入了氨气的食盐水是碱性的,能和酸性氧化物CO2反应,所以有利于二氧化碳的溶解2Na

硫酸根离子的检测,通常可用Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成表示存在.再问：物质的量不能度量什么再答：是度量微粒多少的单位。再问：能否用溶液除去精盐中的可溶性杂质？若不能达到实验目的，该怎么改进？谢谢

除去钙、镁离子再问：那有除去氯化钡的钡离子吗？？因为起初要加入稀盐酸检验硫酸根离子，然后用氯化钡去检验的..再答：哦，是的，也能除去钡离子

顺序是24513方程式如下Mg2++OH-＝Mg（OH）2↓Ca2++CO32-＝CaCO3↓Ba2++SO42-＝BaSO4↓OH-+H+＝H2O再问：答案是25413……主要是我要改错题。。。再答

粗盐里面有杂质,比如MgCl,KCl等,加饱和碳酸钠是为了除去杂质,比如产生MgCO3沉淀

粗盐中含有镁、钙等离子,加饱和碳酸钠是为了使这些例子生成沉淀过滤掉,从而提纯粗盐.

粗盐进行溶解,然后过滤,这是第一步,出去沙等大颗粒杂质.第二步加入饱和碳酸钠的话是为了使粗盐溶液中的钙离子沉淀,生成不溶的碳酸钙,当不产生沉淀,证明溶液中已经没有钙离子了,然后再过滤,就等于除去粗盐溶

粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质（1）加入BaCl2除去SO42-,生成BaSO4沉淀（2）加入NaOH除去MgCl2,生成Mg(OH)2沉淀（3）加入Na2CO3除去过量

加入碳酸钠可以让ba离子沉积下来.让之前的氯化钡过滤出来.再问：为什么不先过滤后加碳酸钠再答：如果先过滤后加碳酸钠。你不能保证之前的氯化钡是否还有残留。先加入碳酸钠可以将之前的ba离子清除掉再问：滤液

除粗盐中的硫酸根用的是氯化钡溶液,经过提纯后还含有硫酸根,只能说明氯化钡加入不足导致硫酸根离子不能完全反应..或者是加入氯化钡溶液除去硫酸根后,后面为了除去过量的钡离子,又误用了硫酸钠,正确的做法应该

加入盐酸可以排除CO32-和SO32-的干扰.因为如果有CO32-和SO32-存在的话,也能和Ba2+生成BaCO3、BaSO3白色沉淀,这样就无法判断溶液中到底有没有SO42-了.加入盐酸可以先和C

不需要,（这个图不是很清楚）