作业帮粗盐经过溶解到过滤后的溶液,在溶液中依次滴加氢氧化钠,氯化钡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 04:39:47
不对!要趁热过滤,这样杂质留在滤纸上,而苯甲酸则溶解在水中.等过滤后在降温,这是苯甲酸结晶,得到纯净的苯甲酸,楼上误人子弟,强烈谴责!
过滤的原理是基于滤纸或滤膜的孔径只允许半径小于某一限度的粒子通过,比如定性滤纸,可以过滤掉水中的不溶性杂质.蒸发提纯的原理是基于溶解度,一般情况下100g水中能够溶解的NaCl是一定的,且这个量随温度
1,加NaOH,沉淀出Mg(OH)22.Bacl2沉淀Baso43.加Na2CO3沉淀CaCO3和BaCO3（Ba离子可能除不尽）
这里面没有加NaOH的步骤啊,所以Mg与CO3反应生成碳酸镁沉淀了.再问：答案是除去除去钡镁钙三种离子那钡离子哪来的再答：可能是先加了过量Bacl2除硫酸根,所以含钡。自然的海水不含钡。
变混说明里面还有硫酸根,形成里硫酸钡沉淀,该沉淀不溶解于稀酸.稀硝酸酸化的目的是溶解可能生产的碳酸钡.
目的：提纯步骤：1先将一定重量的粗盐配制成溶液,2过滤上述溶液,3将滤液置于蒸发皿中,搅拌下加热4待溶液有晶体析出时,停止加热,结晶.4将精盐称重结论：该盐不纯,为混合物.反思：通过本次试验,学习溶液
解题思路：根据过滤操作的原理、操作注意事项等结合题目进行分析和解答解题过程：1、一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡．二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘．三靠，即倾倒液
溶液变浑浊过滤：溶液变清,滤纸上有泥沙蒸发：有白色晶体析出
硫酸根离子的检测,通常可用Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成表示存在.再问：物质的量不能度量什么再答：是度量微粒多少的单位。再问：能否用溶液除去精盐中的可溶性杂质？若不能达到实验目的，该怎么改进？谢谢
（1）用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊．因为漏斗中的液面高于滤纸的上边缘．故答案为：漏斗中液面高于滤纸边缘（2）在三个步骤中都要用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，故答案为：玻
蒸发无法可溶性杂质,真正去掉可溶性杂质的是“结晶”过程.❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：那么结晶过程是如何去掉的？两个人的答案完全相反！!再答：解决的时候是NaCL被结晶出来，而杂
除去钙、镁离子再问：那有除去氯化钡的钡离子吗？？因为起初要加入稀盐酸检验硫酸根离子，然后用氯化钡去检验的..再答：哦，是的，也能除去钡离子
无色因为粗盐中较多的杂质是CaCl2和MgCl2,两者的溶液都是无色的其余的可溶物量很少,可无视
粗盐里面有杂质,比如MgCl,KCl等,加饱和碳酸钠是为了除去杂质,比如产生MgCO3沉淀
粗盐中含有镁、钙等离子,加饱和碳酸钠是为了使这些例子生成沉淀过滤掉,从而提纯粗盐.
粗盐进行溶解,然后过滤,这是第一步,出去沙等大颗粒杂质.第二步加入饱和碳酸钠的话是为了使粗盐溶液中的钙离子沉淀,生成不溶的碳酸钙,当不产生沉淀,证明溶液中已经没有钙离子了,然后再过滤,就等于除去粗盐溶
粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质（1）加入BaCl2除去SO42-,生成BaSO4沉淀（2）加入NaOH除去MgCl2,生成Mg(OH)2沉淀（3）加入Na2CO3除去过量
漏斗下导管没有贴紧烧杯壁吧如果是沉淀太多就换张滤纸再过滤
除粗盐中的硫酸根用的是氯化钡溶液,经过提纯后还含有硫酸根,只能说明氯化钡加入不足导致硫酸根离子不能完全反应..或者是加入氯化钡溶液除去硫酸根后,后面为了除去过量的钡离子,又误用了硫酸钠,正确的做法应该
不需要,（这个图不是很清楚）