粗盐溶液中常含有少量K .Ca2 Mg2 Fe3 SO 42-

水氢氧化钠试剂M（BaCl2）试剂N(Na2CO3)↓↓↓↓粗盐--溶解--除杂Ⅰ--除杂Ⅱ--除杂Ⅲ--操作X--溶液--后续操作--氯化钠晶体↓不溶物LZ你可以画一个图,看看各个阶段中溶液里有哪些

Bacl2,na2Co3,HCl因为要去除so42-,先用Baso4沉淀,（而加别的都没用）,这时可能有Bacl2过量所以加na2Co3使过量的Ba2+沉淀,又有可能na2Co3过量所以加HCl使Co

没做过粗盐提纯实验?A=BaCl2,除去SO42-,必须过量保证去除干净B=Na2CO3,除去Ca2+、Mg2+以及上一步过量的Ba2+,必须过量保证去除干净C=HCl,除去上一步过量的CO32-,加

CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；故答案为：沉淀完全后，

用大量饱和氯化钠溶液单独冲洗,因为氯化钠已经饱和,粗盐中中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有,氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中.所以用此办法可以提纯此粗盐.

BaCl2和Na2CO3会产生沉淀,影响效果,所以不是4132

由于需要精制,即各种杂质要尽量除尽,因此每次的药品都是过量的.先加氯化钡沉淀硫酸根离子,再加碳酸钠沉淀钙离子和多余的钡离子,再加氢氧化钠除去镁离子,最后加盐酸除去碳酸根离子.其实如楼上所说,氢氧化钠什

加入③化学反应:SO42-+Ba2+=+BaSO4↓加入⑤化学反应:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓加入②化学反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓加入④化学反

粗盐的精制说白了就是除杂也就是NaCl中混有（Mg2+Ca2+SO4（2-）等）所以我们要把这些离子变成沉淀所以要加的沉淀剂要相对应除杂的核心思想就是出去杂质且不引入新杂质（因为不知道杂质离子的量,我

先加BaCl2溶液,再加饱和Na2CO3溶液,然后加NaOH溶液,过滤,再加稀盐酸,最后加热蒸发溶剂.得精盐.

（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（2）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分

先加氢氧化钠可以除去镁离子,再加氯化钡可以除去硫酸根离子,再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子.过滤,再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子.这种题目要想到,加入的物质有什么用,多余的怎么除去

解析：因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.（1）滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4（2-）和CO3（2-）,也可能有它们之一.有SO4（2-）和CO3（2-）之一,所

取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上,再滴入1-2滴BaCl2溶液,若溶液未变混浊.则表明BaCl2已过量

D：先加Ba(OH)2,SO42-除去,钡离子剩余；再加Na2CO3,Ca2+Mg2+Ba2+除去,碳酸根离子剩余；最后加HCl,碳酸根离子除去,得到纯净食盐

我认为不可以这样正确答案应该是,过量BaCl2溶液,过量NaOH溶液,过量Na2CO3,过滤,再过量加稀盐酸或者是：过量NaOH溶液,过量BaCl2溶液,过量Na2CO3,过滤,再加过量稀盐酸或者是：

氢氧化铁沉淀点在4左右,铜离子在要在6以上才沉淀吧再问：能不能回答得专业点再答：就是铁离子和铜离子形成沉淀的ph不同，所以可以分离

先加入过量BaCl2（Ba2++SO42-=BaSO4）,然后加入过量NaOH（Mg2++2OH-=Mg(OH)2),再加入过量Na2CO3（Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=B

因为它算得是原有的,而不是反应完后的,因此不需要算上去.可能它已经算在了0.06中,否则这答案是错的（这也是有可能的.）.

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