作业帮粗盐提纯过程中蒸发皿不用清洗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 01:21:05
需要清洗再问：可是蒸发皿刚刚加热完，接着加凉水，那么蒸发皿会不会裂？
C.出现大量固体此时就不再加热了,利用蒸发皿的余热可以蒸干剩余的液体,如果继续加热,固体会飞溅出来粗盐的精制实验中,不需量筒,坩埚,和胶头滴管,因此选C
将待蒸发的液体放在蒸发皿中,用酒精灯直接加热蒸发皿,边加热边用玻璃棒搅拌,防止局部过热而飞溅.如果需要蒸干,当加热到剩有少量液体时即停止加热,利用余热将剩余水分蒸干.如果是蒸发结晶,则加热到有较多晶体
A、溶液被全部蒸干时会导致固体食盐飞溅，故不可取；B、等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干是得到食盐的正确方法，故可取；C、有少量晶体析出时停止加热，会导致水分蒸发不充分，
使溶液受热均匀,不会局部加热,因此就不会使固体飞溅出来.就是综合1、2楼的答案.他们是因果关系.
当彻底加热至滤液蒸干时,蒸发皿还是热的这样会容易破碎,如果加热至晶体出现时,再用蒸发皿的余热就可以是其中的水分蒸干.
1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止
最主要的是：加热时间太长,食盐晶体形成后继续加热,晶体会受热飞溅出蒸发皿.应该加热至有较多固体析出是即停止加热,利用余热使剩余水分蒸发掉.另外,加热时应用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热使固体飞溅,造成损
解题思路：根据粗盐提纯的步骤分析解题过程：实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．
继续用酒精灯不行,因为此时如果继续升高温度,氯化钠晶体会大量的溅出的,造成较大的误差,也可能伤人的
淡黄色将蒸发皿中固体食盐转移到纸上进行称量时,玻璃棒作用是转移粗盐的提纯过程中玻璃棒还有一个作用是引流
1,溶解,搅拌,加快溶解速度2,过滤,引流3,蒸发,搅拌,防止溶液局部过热4,转移食盐
先后加入：氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）
搅拌再问：。。。那是肯定的能不能回答的更深层次一些再答：均匀受热防止液滴飞溅再问：OK就是这个谢谢再答：呵呵
这是我以前看到一个人回答的,似乎对你有用,引用过来的,他的账号在底下……呵呵一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会
粗盐除了不溶性杂质外,还含有的主要杂质是K+,Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-,CO32-等用碳酸钠、氯化钡和盐酸等试剂就可以使大部分离子生成难溶于水的沉淀除去.首先加氯化钡,除硫酸根,再加入
粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M
你真的做过这个实验就知道,不可能做到适量.任何沉淀反应,稍加一些沉淀剂后溶液就一片糊了,根本看不见什么时候“恰好不产生沉淀”,“适量沉淀剂”一说,真正做过实验的人都嗤之以鼻.
【定义】和圆只有一个公共点的直线是圆的切线.1.若圆心到一条直线的距离等于半径,那么这条直线是圆的切线.2.经过半径的外端且垂直于这条半径的直线是圆的切线.【证明】已知：直线l与⊙O有交点A,且OA⊥
用玻璃棒转移后需要清洗且需干燥,防止影响下一次的实验