作业帮粗盐提纯在最后一步加入适量盐酸,判断加入盐酸"适量"的方法是啥子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 16:19:33
只能先加入盐酸,排除碳酸根离子、亚硫酸根离子及银离子干扰；然后应该加入氯化钡.加入硝酸钡会使亚硫酸及离子氧化为硫酸根,干扰检验.先加硝酸再加氯化钡不好,干扰离子亚硫酸根离子及银离子不能排除.再问：哦哦
解题思路：根据粗盐提纯的步骤分析解题过程：实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．
粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M
调节pH至7因为去除MgCl2CaCl2时要加入过量氢氧化钠溶液加盐酸调节PH中和掉氢氧化钠
1.BaCl2过量,确保硫酸根离子除尽.2.NaOH过量,确保镁离子除尽.3.Na2CO3过量,确保钙离子和第一步中过量的钡离子除尽.4.HCl适量,中和第二步过量的的氢氧根离子和除第三步过量的碳酸根
如果先加入过量的碳酸钠使其与氯化镁氯化钙反应后再与过量的氯化钡反应也可生成碳酸钡从而除去碳酸根离子和钡离子
在粗盐的提纯实验中,为了确保粗盐溶液中的杂质完全被除干净,则所加的碳酸钠溶液和氯化钡溶液都是过量的,先加氯化钡后,过量的钡离子能被碳酸钠所除去,而多余的碳酸钠则被后面所加的盐酸所除去如后加氯化钡,则过
除去碳酸盐杂质确保制得NACL的纯度再问：请问：在实验最后为什么要再加盐酸？加入的试剂都可产生沉淀，沉淀停止后在停止加入试剂为什么不行？谢谢再答：1.向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2C
先后加入：氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）
解题思路：因为在除去杂质离子时使用了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，溶液中含有过量的OH－、CO32－。解题过程：
因为沉淀中有碳酸钙、氢氧化镁都能与盐酸反应,所以要先过滤.
加入钡是为了除掉硫酸根,提纯要注意的一点就是不要引入其他的杂质,加入氯化钡带入的是氯和钡,而氯化钠中本身就有氯离子.而加入硝酸钡会带入硝酸根,而硝酸盐都是可溶性盐,无法除去.
==虽然我不知道你要问什么...还是给你讲讲过程吧加过量氢氧化钠是让氯化铝变成AlO2-,氯化镁变成氢氧化镁沉淀,这样过滤就可以除掉铝离子,而我们想得到的不是氢氧化镁而是氯化镁,所以应将氢氧化镁沉淀再
对盐酸逐滴加入直到不再冒气泡
取一小部分样品,加入紫色石蕊试液,变红则过量,类似的方法很多,LZ自己再想想吧
高中教材中,要求先加足量氢氧化钡,在加足量氢氧化钠,再加足量碳酸钠（其实碳酸钠与氢氧化钠顺序对调没有本质影响,把粗盐中的杂质离子和先加的钡离子除掉就可以）最后记得加适量稀盐酸调节pH至7即可再问：加了
你真的做过这个实验就知道,不可能做到适量.任何沉淀反应,稍加一些沉淀剂后溶液就一片糊了,根本看不见什么时候“恰好不产生沉淀”,“适量沉淀剂”一说,真正做过实验的人都嗤之以鼻.
盐酸易挥发,粗盐提纯后蒸发时盐酸变为气体逸出,即可除去
咱们老师说是Fe(OH)2,因为铁锈掉进去了……Lucky同学其实我也不知道对不对……