粗的食盐为什么不能利用重结晶的方法进行纯化

A、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，食醋可与之反应，生成可溶物，故此选项错误．B、鉴别氯化钙和硝酸钙时只能与纯碱反应但现象相同，都是生成白色沉淀故不能鉴别，故此选项正确．C、贝壳的主要成分是碳酸钙，

对.侯氏制碱法方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2（气体）

因为NaCl的溶解度随温度的变化变化不大,所以可以用蒸发减少一部分溶剂使溶液浓缩达到过饱和析出晶体的结晶方法对NaCl进行提纯.所有的溶液都不能蒸的太干,利用蒸发皿的余热就足以使水分蒸干,若持续加热会

因为粗食盐的溶解度随温度变化不大,而硫酸铜的溶解度却能随温度增大而增大

A、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，食醋可与之反应，生成可溶物，故可以完成，B、纯碱与食醋反应产生气泡，食盐不反应，故可以完成鉴别；C、食盐、纯碱、食醋都不能检测出溶液的酸碱性，可用酸碱指示剂或pH

1、原理：固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系.一般是温度升高,溶解度增大.若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和,冷却时即由于溶解度降低,溶液变成过饱和而析出晶体.利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度

是指在加热过程中加入溶剂吗?因为要控制溶液的浓度,最好控制溶剂量只是比沸腾时饱和溶液所需量多一点就行了,如果一下子加入太多溶剂的话,重结晶会比较困难,而如果加入的溶剂太少又可能会使得热过滤时有晶体在漏

B、检验自来水中是否含CL-①检验自来水中的氯离子,需要硝酸银溶液,因此本小实验不能成功；②鉴别食盐和纯碱,可以用厨房中的食醋,一个有气泡冒出,一个无变化．③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐,也可以用厨房中的食

利用余热将液体蒸干,可以节约能源,还能防止食盐固体迸溅出来.

这里的每一种物质过量是指与溶液中的离子（包括前面加入的物质）转化为沉淀后有剩余.例如：B加入过量氯化钡,除去硫酸根离子,反应后氯化钡有剩余,加入过量碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,反应后碳酸钠有剩余

利用溶解度的不同将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.又称再结晶.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离.重结晶的效果与溶剂选择大有关系,最好选择对主要化合

溶剂的量太多的话,\x0d部分产品有可能溶解在溶剂中影响收率,\x0d溶剂太少的话,加热的时候,\x0d可能没有完全溶解,起不到重结晶的效果一般溶剂的量是要通过摸索得到的,

本来就是食盐啊,只不过用的是粗盐,不是我们常吃的那种精盐.再问：为什么只能用粗盐再答：精盐更好，可是成本太高。

溶剂的量太多的话,部分产品有可能溶解在溶剂中,影响收率；溶剂太少的话,加热的时候,可能没有完全溶解,起不到重结晶的效果.这是不针对二苯乙烯基甲酮的答案.话说你是不是也是华理的?你们也做这个实验了?

苯甲酸是一种食品防腐剂,它是—种片状晶体,在水中的溶解度如下表：温度/℃255095溶解度/g0.170.956.8可见,随着温度降低,苯甲酸重结晶效率高

加热溶解待重结晶的粗产物时,为什么先加入比计算量略少的溶剂,然后渐渐添加至恰好溶解,最后再多加少量溶剂　　重结晶,需要从饱和,或者过饱和的溶液中析出晶体,所以先少加入至达到饱和状态,渐渐恰好溶解.最后

重结晶就是将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.重结晶目的是使不纯净的物质获得纯化或使混合在一起的盐类彼此分离.即纯化和分离.

首先重结晶指的是：将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程.又称再结晶.固体混合物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系.一般是温度升高,溶解度增大.若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和,冷却时

大篇幅啊,楼主实验原理重结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,用适当的溶剂把含有杂质的晶体物质溶解,配制成接近沸腾的浓溶液,趁热滤去不溶性杂质,使滤液冷却析出结晶,收集晶体并干燥处理的一种

因为活性炭比表面积大,沸腾的时候加活性炭,等于增加了很多沸腾中心,就会引起暴沸,冲料!