粗氰尿酸加入盐酸水解,是反应么?

因为该反应中NaOH实际只有与生成物HBr反应,使水解平衡向正方向移动的作用.实际仍是溴乙烷与水作用.

答：应该是先和氢氧化钡电离出来的氢氧根离子结合,生成一水合氨分子.因为氢氧化钡是强碱,它在水中电离出的氢氧根离子相对于水,要比水电离出的氢氧根离子大的多,因此,氢氧化钡电离出的氢氧根离子的浓度也比水电

一开始是会有气体产生的,因为碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳.之后才会生成白色沉淀.因为盐酸的H+消耗完了.接下来就是碳酸根和Ca离子的反应了.生成白色沉淀.

偏铝酸钠加入少量盐酸的反应方程式:NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓偏铝酸钠加入过量盐酸的反应方程式:NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

答：逆移分析：1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：Ac-+H2O=====HAc+OH-2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可

会引入SO42-啦,如果是配制硫酸铁就要加硫酸.

气泡热还原放热

1.醋酸钠溶液中由于电离存在醋酸根离子.醋酸根离子是弱酸根离子,所以它会发生水解------水解产生醋酸.加入碳酸钠后,醋酸和碳酸根反应.故水解向右移动.你的想法对的.2.氢氧化钠中的氢氧根离子的抑制

FE3++3H2O《=====》（可逆）FE（OH）3+3H+加HCL就是加入氢离子平衡左移抑制水解

浓盐酸和稀盐酸都可以!区别：少量的浓盐酸能提供较多的氢离子抑制水解.稀盐酸就多加几滴了.再问：高中化学:为什么氯化铁溶液在配置时，为防止浑浊，加入少许浓盐酸;而抑制氯化铁溶液水解用盐酸呢？再问：这是练

水解反应：盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应.水解反应的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离水解的条件：1、盐必须溶解在水中,2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子（有

铁锈只是铁的表面被氧气氧化罢了,加入盐酸肯定是铁锈先和盐酸接触,反应生成氯化铁和水,接着是铁和盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气至于你说的第二个问题,我不清楚你的条件,是把氧化铜和铁同时放到盐酸里吗?如果是

是发生了氧化反应.植物油是流动性较强的酯类.说明了它的内部结构中的不饱和程度较高.即碳碳双键的含量较高.导致其熔点降低.而碳碳双键在空气中易被氧气氧化变质,产生很难闻的气味.

不是取代时有机里边的吧如CH4+Cl2=CH3Cl+HCl这种应该是分解反应2H2O=2H2+O2分解反应AB=A+B置换反应为A+BC=AB+C复分解反应AB+CD=AD+CB

你说错了.水解呈酸性的盐要抑制水解应该加酸.你们老师应该说过.配制氯化铁溶液往往加少量稀盐酸就是抑制氯化铁水解防变质.原理根水解平衡移动有关同理水解呈碱性的盐溶液应加入碱液抑制水解.望参考

CuCl2+Mg=MgCl2+Cu发生置换反应不会产生氢气根据活动性顺序,先和铜离子反应再问：如果用钠代替镁的话是不是钠先和水反应，为什么不是先和铜离子反应呢再答：从元素的活性来讲，钠置换铜是绰绰有余

抑制因为NH4++H2O↹NH3.H2O+H+,加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,所以抑制水解再问：可是一水合铵也会和盐酸反应啊再答：反应的实质是什么呢？也是与H+反应，所以最先应该

不属于,属于复分解反应,凡是这样的生产难溶物,弱电解质,气体的反应属于复分解,题目中的就生成醋酸这个弱电解质,所以属于复分解反应

以前人们说酯的碱性水解反应中NaOH是催化剂,但现在已经改说法了,NaOH直接就是反应物.你们老师没改过来而已.催化剂说显然不合常理,因为反应后NaOH减少了,变成了乙酸钠,根本不符合催化剂的定义.