算离子完全沉淀怎么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 10:31:41
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
Ba2++SO42-+H+OH-=BaSO4↓+H2O
镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7
选B分析一下:1K2SO4+Ba(OH)2Fe(OH)3↓+3KCl当硫酸根离子完全沉淀时,铁离子也同时被完全沉淀.假设溶液共有3molK2SO4,从化学方程式1得出Ba(OH)2就要有3mol.转化
1.KAl(SO4)2·12H2O2.KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O3.
这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1
从哲学角度来解释:“宇宙间任何一个过程都是可逆的”所以氨水也不能完全使之转化.而LZ说的完全转化,估计是指相对于NaOH而言,转化的程度更高而已.对于这一点,可用化学平衡的角度解释.我也是猜测吧:氢氧
AL3++2SO42-+2BA2+3OH-=2BASO4+AL(OH)3
算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001
具体计算是这样的我们认为溶液中某种离子的浓度小于10^-2开始出现沉淀达到10^-5沉淀完全利用氢氧化铁的KSP来计算当铁离子的浓度=10^-2时候计算出氢氧根离子的浓度此时开始沉淀,然后转化成PH大
硫酸铝钾与氢氧化钡反应,铝离子刚好沉淀完全的离子方程式: 设硫酸铝钾为1mol,则含有1mol铝离子,刚好沉淀完全需要3mol氢氧根,即1.5mol氢氧化钡. 所以化学方程式为2KAl(SO4)2
完全电离的话你可以先写化学式,先找出起主要反映的离子,在把化学式拆成离子的形式,不能拆的就放着,比如2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O学成离子式就是(H+)+(OH-)=H2O
盐酸是强酸,而氢氧化钠是强碱,生成的盐属于强酸强碱盐,所以一般情况下氯化钠溶液都在中性的,即7.0(实际应该是7.3-7.4,我自己做过测试),至于氯化钠提纯实验,不知道你指的是什么实验的?是不是从海
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3!+3BaSO4!+K2SO4!是沉淀,虽然我不确定,但你问的应该是这个~
对于硫酸根,可以加氯化钡,有沉淀则硫酸根未沉淀完全;对于钙离子和镁离子,通CO2即可(碳酸钙不溶,碳酸镁微溶).
设有XmolFeCl3的和ymolK2SO4,则,由题意:有ymolBaSO4,XmolFe(OH)3,则有ymolBa(OH)2,2y=3X,FeCl3:K2SO4=X:y=3:2
再问:。。是硫酸氢钠与氢氧化钡再答:再问:硫酸氢钠不是NaHSO4吗再答:再问:多谢。
完全沉淀1:1反应H++SO4'2-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
不对~~~沉淀完全是指浓度低于某个值,这个值已经很小了.所以可以忽略了.但并不是0,而且也不可能实现0.
是这样,因为三价铁有轻微的碱性,氢氧化铁是可以溶于浓碱生成铁酸盐的,因此氢氧根过量时,会有少量溶解,也就是沉淀不完全(Fe(OH)3+2NaOH=2NaFeO2+2H2O)若有问题,欢迎追问哦再问:在