简单立方最密堆积方式的晶胞参数与半径关系

先把晶胞图画出来,再找晶胞参数即边长a,与小球半径r,之间的关系.体心立方堆积：即8个小球在立方体的顶点,1个小球在立方体的中心.你会发现只有体对角线上的3个小球是靠着的即得到,体对角线＝根号（3）×

你看错了吧.A1,又叫面心立方密堆积,又称ABCABC……型堆积,即每三层重复一次.形成的是立方体晶胞,8个顶点,6个面心有Cu,观察堆积时,沿着体对角线可以看到ABC三层.A3,又叫六方密堆积,又称

在顶点的是八分之一在棱上的是四分之一在面上的是二分之一体心和体内的是一先查在各位置上的数目然后和对应的相乘最后加在一起就行了

晶体是晶胞的无隙并置晶胞是晶体中的最小结构单元,可以说是人为分离出来的你的说法并不准确

金属晶体体心立方堆积不是最密堆积,空间利用率只有68.02%,而A1、A3的空间利用率均为74.05%.体心立方堆积的晶胞为立方体,顶点和体心均有球且相切.A1就是立方面心,ABC型；A3是AB型

面心立方：4,顶8*1/8,面上6*1/2六方：2,顶8*1/8,心1体心立方：2,顶8*1/8,心1

简单立方晶胞CsCl晶胞是正立方体,Cl－作简单立方堆积,Cs＋填在立方体空隙中,正负离子配位数均为8,

1、干冰CO2的晶体结构严格来说,并不是面心立方,也不是底心立方,而是属于简单立方结构.2、原因因为在干冰中,有四个不同取向的CO2分子（三对面心的CO2分子的取向与顶角的CO2分子取向都不相同）,虽

解释下答案：你最好找张CaF2晶胞图对照下,主要看四面体空隙的空间位置大致结构同楼上图（大六边型套小六边型,中间一个）沿体对角线,所以中间三个重叠为〔体心的八面体空隙和相对的两个四面体空隙〕而在小六边

Au在顶点,8×1/8=1.Cu在面心,6×1/2=3.所以说每个晶胞中实际含有1个Au原子和3个Cu原子.197×1+64×3=389389÷6.02×10^23=6.46×10^-22apm=a×

面心立方,位于底面对角线上的三个原子是相切的!即面对角线长=4r,晶胞棱长 =4r÷√2=2√2r晶胞体积=  (2√2r)^3=16√2r^3下图供参考.红线所示的三个

……请补充问题或参考:

空隙数用晶胞的思想来数.划分一个结构单元,如图的平行四边形（菱形）.用均摊法确定平行四边形中空隙、原子的个数.60°角处,一个原子被6个这样的菱形所共有.120°角处,一个原子被3个这样的菱形所共有.

有差别,计算要用立体几何,不过我可以说的是差异本质的来源是不同层的重复规律不同.自己推推吧会很有意思的.一般来说六方的利用律要高一点.

从六重轴方向每一层的原子在二维上堆积都是紧密六方,所以它们的堆积密度是一样的.但是两层放好后第三层有2种选择,不同选择就导致了hcp和fcc的差别

前面两种比较容易讲,把晶胞简单地看作一个立方体.如果是简单立方堆积的话,金属原子占位在立方体晶胞的八个顶点上,如果将八个这样的晶胞堆积成一个大立方体,中心的金属原子周围最近的有6个原子——同一平面上4

.形状都是平行六面体没错,但大小到底是多少,不是根据图上就能看出来的,而是需要从晶胞参数才能知道的（a等于多少,b等于多少之类的）.之所以选择使用平行六面体,是因为比较符合我们的三维空间观念,比较容易

1、项点：8*1/8=1面心：6*1/2=3Au：Cu=1：32、查得摩尔质量：Cu：3*M(Cu)/NA(g)Au：M(Au)/NA(g)总质量：3*M(Cu)/NA+M(Au)/NA晶胞体积：(a

最密立方堆积,一个晶胞中的正八面体空隙=12x1/4+1=4正四面体空隙=8

氧化铈确实是面心立方,晶胞参数为5.411A,要计算什么呢?再问：这个5.411是固定值么？不是计算出来的吗？再答：是实验测出来的。再问：我看文献上是通过XRD计算的，或是什么软件读出来的,文献上不同