等量金属足量酸口诀-搜答案-智慧作业帮

这个问题金属是不是活泼金属酸是否过弱?如果忽略这两个基本问题我认为是不一样,因为碰见强氧化性酸,比如硝酸,根本就不生成氢气,所以不会一样但是如果你是初中学生,没见过硝酸,只见过硫酸盐酸一类,那就一样吧

嫁给那美女身体细纤轻统共一百斤

钾钙钠美女（镁铝）锌铁硒铅氢铜汞银铂金是这个么?

如果金属和酸能发生反应（酸指稀盐酸和稀硫酸）,是正确的!如果是等质量金属那么生成气体比例是2/3Al~Mg~Fe~Zn~H218~24~56~65~2

是的,不一样.第一题等量的稀盐酸含有相等的氢元素,金属过量,所以产生氢气质量相等.后一题金属等量,由方程式可知,镁质量与氢气质量比为24：2,锌为65：2,铁为56：2,将前一个数化成最小公倍数,可得

嫁给那个美女,锌铁惜千斤,童工赢铂金钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金可以编一个故事：有户人家有位美女,有位小帅伙想“嫁给”她,但是需要千斤的铁和锌去当嫁妆.有一天,帅小伙的厂里有个童工在拣矿产的时候竟然

你说的量是“物质的量”吧.看你家的金属的主要化合价了.等物质的量的+1价的金属制的的氢气较少,如Li、Na、K+2价的金属制得的氢气会比+1价的多1倍,如：Mg、Ca、Fe+3价的金属制得的氢气会比+

Fe:H2=1:1,Zn:H2=1:1,Mg:H2=1:1所以1:1:1Zn>Fe>Mg

相等.由于金属足量,所以硫酸反应完.相等质量分数的硫酸,如果质量相等,则生成H2相等.本题就是这个意思.如果硫酸质量不相等,谁多谁生成的H2多.如果硫酸足量,则顺序为：铝,镁,铁,锌.计算公式为：化合

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

饱和一元醇,有分子式通式C(n)H(2n+1)OH或者C(n)H(2n+2)O对于和金属钠反应,两分子醇产生一分子氢气：2ROH+2Na=2RONa+H2生成了0.5gH2,也就是0.25mol,说明

K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Cu.Hg.Ag.Pt.Au.五个一块背很好记的.

钾钙钠镁铝（嫁给大美女）锌铁锡铅氢（锌铁洗钱去）铜巩银铂金（冯巩银铂金）这样用偕音比较好记

对对对

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

每产生同样的氢气,消耗的金属质量为：Al是27*2/3=18,Mg是24,Fe是56,Zn是65,所以消耗有多到少是ZnFeMgAl

要判断稀硫酸和金属那个过剩若为：等量稀硫酸与足量XYZ金属反应,则生成氢气质量相同等量XYZ金属与足量稀硫酸反应,则生成氢气质量与金属的相对原子质量有关

首先问一下,你所说的A=甲,B=乙?如若是,则有以下结论.结论1：甲的金属活动性大于乙.（甲金属更活泼)结论2：甲金属的相对原子质量小.（摩尔质量小）结论3：甲乙两金属的最外层电子数均为6.结论4：甲

按照生成1mol气体来计算.Al反应要27*2/3=18gFe反应要56gZn反应要65gMg反应要24g判断之后可知选择A有一个简便的方法:把所有金属换算成二价时的原子量.就这道题而言:Al三价的,

钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金嫁给那美女,新铁衣嫌轻,同共一百斤