等量金属足量酸

这个问题金属是不是活泼金属酸是否过弱?如果忽略这两个基本问题我认为是不一样,因为碰见强氧化性酸,比如硝酸,根本就不生成氢气,所以不会一样但是如果你是初中学生,没见过硝酸,只见过硫酸盐酸一类,那就一样吧

这个叫平均电子摩尔质量：金属的摩尔质量/该金属的化合价这个方法可以快速比较,不同金属置换氢气的量.1mol金属-------质量为M（摩尔质量）---------能放出电子：化合价mol.如1molN

如果金属和酸能发生反应（酸指稀盐酸和稀硫酸）,是正确的!如果是等质量金属那么生成气体比例是2/3Al~Mg~Fe~Zn~H218~24~56~65~2

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

既然知道原子量了写出方程式按照金属算因为酸过量对应成比例就好了啊.再问：不是…老师说过一个公式…让我忘了…

是的,不一样.第一题等量的稀盐酸含有相等的氢元素,金属过量,所以产生氢气质量相等.后一题金属等量,由方程式可知,镁质量与氢气质量比为24：2,锌为65：2,铁为56：2,将前一个数化成最小公倍数,可得

等质量的好Li最多分子量最大的钾最少

你说的量是“物质的量”吧.看你家的金属的主要化合价了.等物质的量的+1价的金属制的的氢气较少,如Li、Na、K+2价的金属制得的氢气会比+1价的多1倍,如：Mg、Ca、Fe+3价的金属制得的氢气会比+

Fe:H2=1:1,Zn:H2=1:1,Mg:H2=1:1所以1:1:1Zn>Fe>Mg

相等.由于金属足量,所以硫酸反应完.相等质量分数的硫酸,如果质量相等,则生成H2相等.本题就是这个意思.如果硫酸质量不相等,谁多谁生成的H2多.如果硫酸足量,则顺序为：铝,镁,铁,锌.计算公式为：化合

影响反应的快慢的因素有很多,而金属的活泼性就是内因,金属本身的性质,一般,金属的活泼性越强,与酸的反应越快

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

饱和一元醇,有分子式通式C(n)H(2n+1)OH或者C(n)H(2n+2)O对于和金属钠反应,两分子醇产生一分子氢气：2ROH+2Na=2RONa+H2生成了0.5gH2,也就是0.25mol,说明

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

是1：1,因为等量的Al失去的电子数相同.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

每产生同样的氢气,消耗的金属质量为：Al是27*2/3=18,Mg是24,Fe是56,Zn是65,所以消耗有多到少是ZnFeMgAl

要判断稀硫酸和金属那个过剩若为：等量稀硫酸与足量XYZ金属反应,则生成氢气质量相同等量XYZ金属与足量稀硫酸反应,则生成氢气质量与金属的相对原子质量有关

首先问一下,你所说的A=甲,B=乙?如若是,则有以下结论.结论1：甲的金属活动性大于乙.（甲金属更活泼)结论2：甲金属的相对原子质量小.（摩尔质量小）结论3：甲乙两金属的最外层电子数均为6.结论4：甲

按照生成1mol气体来计算.Al反应要27*2/3=18gFe反应要56gZn反应要65gMg反应要24g判断之后可知选择A有一个简便的方法:把所有金属换算成二价时的原子量.就这道题而言:Al三价的,

等量的可以看成是1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644mxNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444my所以质量比明