等量的镁,锌,铁与等量,等质量分数的稀硫酸反应,哪个生成的氢气多-搜答案-智慧作业帮

影响反应速率的因素有：温度,反应物浓度,接触面积,催化剂,压强等.题中所述情况中氢离子的浓度相同.影响反应速率的是反应接触面积.因为硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是微溶物,容易达到饱和后析出,覆盖在石灰

密度等于质量除以体积质量等于密度乘以体积体积等于质量除以密度

若是压强增大是NaOH,因为它溶与水放出大量热.否则是NH4NO3因为它溶与水吸收大量的热.若压强无变化是NaCL,KNO3因为它们溶与水时溶液温度无变化.

选a

FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4

设一中队X只二中队为2X+5三中队为3X+9X+2X+5+3X+9=200解得X=31

Ag+~Cl-1:1对应.这你知道吧因为AgCl沉淀你假设AgNO3加进去1,那三种就是有1：1/2：1/3化简6：3：2

相等.由于金属足量,所以硫酸反应完.相等质量分数的硫酸,如果质量相等,则生成H2相等.本题就是这个意思.如果硫酸质量不相等,谁多谁生成的H2多.如果硫酸足量,则顺序为：铝,镁,铁,锌.计算公式为：化合

你设它们的质量都为64克,则二氧化硫为1摩尔,三氧化硫为64除以80等于0.8摩尔,它们的分子个数比就是摩尔数之比,5：4后面一问相同道理,自己解决了吧

D因为不知道放入球后水杯中的水有没有溢出,故选D

选AA：Mg+H2SO4=MGSO4=H22AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2B:2AL+2H2O+2KOH=2KALO2+3H2可以看出A和B中的AL都是以2比3的关系置换H2当然下面的

解题思路：常量与变量的换算关系解题过程：祝你生活快乐，学习进步！最终答案：略

解题思路：从等量同种电荷、等量异种电荷的电场线分布特点及等势线分布特点去归纳整理。解题过程：解：等量异种电荷电场线分布特点(1)两点电荷连线上各点，电场线方向从正电荷指向负电荷．(2)两点电荷连线的中

A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大．故A正确；B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大．所以，产生氢气的速率锌比铁大．故B正确；C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据Zn～H2和Fe～H2，可知

A铁消耗的稀盐酸质量最大.有这种可能,因为盐酸溶液的浓度可以不一样；B镁锌一定过量,铁可能反应完.有这种可能,铁对于酸如果适量,那么锌一定过量,或者两者都过量,产生氢气的量,取决于酸,所有有x、y得到

跟活动性有关:根据KCaNaMgAlZnFeZe.这个顺序可知在金属活动性顺序中,排列越在的反应速率越大.产生氢气多少跟化合价有关,化合价越大,产生氢气越多.

要判断稀硫酸和金属那个过剩若为：等量稀硫酸与足量XYZ金属反应,则生成氢气质量相同等量XYZ金属与足量稀硫酸反应,则生成氢气质量与金属的相对原子质量有关

等量的可以看成是1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644mxNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444my所以质量比明

等式的性质：1.等式两边同时加上或减去一个相等的数,等式仍成立2.等式两边同时乘以或除以一个不为零的数,等式仍成立.例：a=ba+3=b+3(a+3)*4=(b+3)*4都是用了等式的性质等量代换：a

原理上得到的氢气质量是相等的,因为等量的稀盐酸里面氢离子是等量的.再问：用置换反应怎么解释给个过程再答：因为4种金属是过量的，写出反应方程式对解答这道题没有任何意义！再问：懂了谢谢再问：懂了谢谢