作业帮等质量铁的氧化物与硝酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 06:55:53
铁少量时反应的化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量时反应的化学方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O根据上述反应的化学方程式可知:无论
设加水的体积为V，则70%的硝酸体积也为V，所得稀硝酸的溶质的质量分数为w，根据加水稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变可得，1.44g/cm3×V×70%=（1.44g/cm3×V+1g/cm3×V）
氧化物的化学式为Fe2O3
Fe2O3+6HNO3=2Fe(N03)3+3H20Fe3O4+8HNO3=2Fe(N03)3+Fe(N03)2+4H20 但是硝酸可以氧化正二价铁离子,除非量正好,否则第二个方
A再答：同时正二价，摩尔质量又小，所以是氧化亚铁再答：C是没有一氧化碳产生的再答：一氧化氮再答：D里面只有三分之一的二价成分，能被氧化的很少再答：采纳这些再问：我记得老师是用电子转移算的但是现在忘了再
Fe2O3铁已是最高价,只生成硝酸铁Fe3O4是FeO•Fe2O3,可以看成是不纯的FeO,所以FeO生成的NO最多注意生成NO一定要是+2价的Fe,+3价几乎没有还原性,只发生复分解反应
硝酸盐全溶~本身都是固体硝酸是液体!
铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据氮原子守恒，3n[Fe（N
铁粉0价,硝酸铁中的铁+3加,铁与硝酸铜反应生成铜,无气体则铁粉少,铁粉有抗氧化作用把硝酸铁还原成硝酸亚铁,过滤掉铜,则还剩下二价铁离子和铜离子.
这是一个非常复杂的问题,中学阶段不要求掌握,在次我简单的做一些解释当某些金属(如Mg、Zn）与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气硝酸和金属反应的规律：⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面
7:3=56:24一分子铁对应1.5的氧,则为Fe2O3Fe+3价
解设体积都为X（ml)(m质/m液)×100%=(0.7×1.44X)/(1.44X+X)=(0.7×1.44）/2.44=0.413选C
浓硝酸原因如下：根据得失电子守恒可得,Cu于三种酸反应,都生成2价Cu.铜的量相等,所以失电子数目相等.与三种酸反应,分别生成：NO2,NO,和SO2,所以,得到同样的电子数目,生成NO2的物质的量最
这个要看反应物所对应的酸根的,例如二氧化硫对应硫酸根,那么对应的酸就是硫酸；三氧化硫对应的是亚硫酸根,那么对应的酸就是亚硫酸.你应该是高中的吧,一般只要记住常用的就得了,像硫酸,亚硫酸,盐酸,硝酸,磷
A反应消耗的"硝酸的物质的量"再问：？？怎么了有什么关系么浓硝酸不是38324的系数么稀硝酸为14122那要有相同的铜就把稀溶液*3这样子3分的铜要消耗12分的稀硝酸了这不就比浓硝酸大了么？再答：当硝
有关证明假设2合理.是不是要往蓝色溶液中通入NO2或者设法把绿色溶液中的NO2“分离出来”是的如果要分离出来,可以通过通入空气的办法吗?不可行,这样无法除去二氧化氮答案上提到了加热绿色溶液,但是溶液里
设化学式为FexOy由题意得56x/16y=21/8解得x/y=3/4所以化合物为Fe3O4相对分子质量为：232很高兴为你解决问题!
56x+12y=7256x:12y=7:2x=1,y=1所以为FeO
氧化铜的摩尔质量是80氧化镁的摩尔质量是40相同质量的氧化铜氧化镁,两者的物质的量之比为1：2（也就是说氧化镁多）溶于相同体积的硝酸中,物质的量能浓度之比就是物质的量之比.铜：镁=1：2那么硝酸铜：硝